下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄CaCO₃+SO₄²⁻

B．酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

D．电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺Cl₂↑+ H₂↑

 设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 23gNa与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n_A个SO₃分子

C. 标准状况下， 22.4LN₂和H₂混合气中含n_A个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8n_A个电子

利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃，关于该反应的叙述错误的是

A．属于置换反应     B．Al作还原剂     C．Fe₂O₃被还原     D．该反应是吸热反应

下列有关环境和生态系统中碳、氮循环的叙述，正确的是

A．生物群落中的碳是以CO₂的形式进行传递的

B．闪电和化肥厂固定的氮均可被植物直接吸收

C．、等核素像、一样都能进入生态循环

D．NO进入空气会造成长期积累性大气污染

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素周期表中的位置是                  。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是               （填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是                       。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含化学键类型是             。

②空气阴极法电解制备甲的装置如下图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是      极，阴极的电极反应式是                            。

“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是【　　】

　A.三蝶烯是苯的同系物
　B．三蝶烯能发生取代反应
　C．三蝶烯的一氯代物有6种
　D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

常温下，的电离常数：，。向溶液中滴加0.1溶液，混合溶液中水电离的与溶液体积V的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．

B．c点对应的溶液中存在

C．b、d两点溶液的

D．的

甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:

①CH₃OH(g)CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁=+84.2 kJ·mol^-1

向反应体系中通入氧气,通过反应②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂=-483.6 kJ·mol^-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)

A.5.74∶1   B.11.48∶1  C.1∶1  D.2∶1

草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式                                     。

（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是          （填“A”或“B”）。

A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸    B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

（3）浓硫酸的作用是              。

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是                                。

（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是          ，这种分离方法叫做           。

在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g)  cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是

A. a + b > c    B. 平衡向正反应方向移动

C. 物质A的转化率降低    D. 物质C的质量分数增加

 R₂O在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反应中R₂O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 （    ）

A．4       B．3         C．2         D．1

固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol－1至200 g·mol－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：

请回答：

(1)生成沉淀F的离子方程式为   ▲   。

(2)在框内写出推导化学式A的过程

(3)下列有关说法正确的是   ▲  

A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀

B.物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似

D.自然界中存在天然的物质F

(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为   ▲   。

1）多羟基在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮。请写出NaOH的水溶液共热的化学方程式为                。

（2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为　　　　             　；

反应②的反应类型属于　　　　　。

（3）由对苯二甲醛（ ）的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”发生缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为　　　                   。

下列离子方程式正确的是（  ）

A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S2O₃^2-+ 2Cl₂＋3H₂O==2SO₃^2-＋4Cl^-＋6H⁺

B．CuSO₄溶液吸收H₂S 气体：Cu²⁺+ H₂S= CuS↓+2H⁺

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O   

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NaHSO₄稀溶液混合： Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃不饱和溶液

B．图2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

C．图3表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

D．图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

.某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N₂和O₂的用量可自由控制，气体液化温度：NO₂：21℃，NO：-152℃)

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.

(2)反应前先通入N₂目的是_______________________________________.

(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.

(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. lmolC₃H₈O分子中含有共价键数目为11N_A

B. 15 g ¹⁴C¹⁶O中含有的质子数目为8N_A

C. 标准状况下，22.4LSO₂和SO₃的混合物，含硫原子的数目为N_A

D. 一定条件下，将2.8gN₂与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2N_A

下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液  ②品红溶液    ③溴水    ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A.①③         B.②③         C.①④               D.②④

中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A.a极为正极

B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C.b极的电极反成为:MnO₂+2H₂O+2e^-=Mn²⁺+4OH^-

D.都消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子