在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是(　　)

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH₃的浓度不变

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

已知X是一种晶体，在一定条件下可发生如图所示的变化。下列叙述正确的是

①X可能是铝或硅      ②X可能是原子晶体或金属晶体

③W一定是两性物质    ④W晶体的熔点很高

A. ①②③④      B. ①②③④        C. ①②③④       D.①②③④

有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如图1所示.常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1 L的l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为           ；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是                。

（2）甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为       。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）             。

（4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为                                     。

（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为                 ；反应②的离子方程式为                                      。

（6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有     。

探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1 H3PO4和 3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。	一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
Ⅱ	将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1H3PO4和3 mL H2O。	片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

（1）用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L−1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

（2）实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。

（3）探究停止产生气泡的原因。

提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。

甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。

乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。

乙同学通过改进实验证实了假设成立。  

（4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。

①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。

实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。

（5）实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率

角度分析其原因：______。

下列可用来区别SO₂和CO₂气体的是（      ）

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液

A．①④⑤⑥    B．②③④⑤     C．①②③⑥     D．②③④⑥

某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；

（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；

（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；

（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________

a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂

c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A. a极上发生还原反应

B. 铁片腐蚀速率：乙＞甲

C. d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe^2＋

D. b极上发生的反应为：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^—

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为      ，基态Fe原子的价电子排布图为      。

（2）Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是      ，与CO互为等电子体的分子的电子式为      。

（3）配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是      ，配体中提供孤对电子的原子是      。

（4）用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有      形成。

     a．离子键       b．配位键       c．非极性键       d．б键

（5）NaAlH₄晶体的晶胞如图，

与Na^＋紧邻且等距的AlH₄^－有      个；NaAlH₄晶体的密度为

      g·cm^－3（用含a的代数式表示）。

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

有关化学键的叙述错误的是

A．所有物质中都含有化学键                  B离子化合物中一定含有离子键

C．共价化合物中一定含有共价键           D. 离子化合物中可能含有非极性键

关于分散系，下列叙述中正确的是（   ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

.(1)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

①写出配平的该反应的化学方程式：_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋==Cu^2＋＋Cu.

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________

可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．维持温度、容积不变，t₁时充入SO₃（g）

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃（g）

A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度：

（1）写出化学式A₁___________A_{2________________} B_{1______________________}B_{2___________________}。

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的

量浓度之比为_____________________。

（3）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是_____________   。

（4）若 B₁、B₂两溶液的 pH＝ 5，则两溶液中水电离出的 H⁺的物质的量浓度之比为

_______              。

以Al、CuO、CuCl₂溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有

A．6个　　　B．5个　　　　C．4个　　　　 D．3个

已知高温下能发生如下反应SiO₂+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC, 现有石英砂和碳粉的混合物 l mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0<x<1）, 试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量, 并将结果填入下表：

可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒      

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质       

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分      

（4）分离水和苯的混合物     

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe （NO₃）_x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是           （    ）

    A．Fe （NO₃）_x中的x为2

    B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

    C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化