铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：   

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（3）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为____________________；

（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________。

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

硅是无机非金属材料的主角，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（    ）

    A．硅在自然界中只以化合态的形式存在   

    B．单质硅常用作半导体材料和光导纤维

    C．硅的气态氢化物比甲烷稳定 

    D．可用石英制造耐酸容器因为二氧化硅不与任何酸反应

能用能量判断下列过程的方向的是

A、水总是自发地由高处往低处流      

B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

化学与生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大

C．用氯气可以处理自来水中的Cu²⁺、Hg⁺、Pb²⁺等重金属离子

D．ClO₂具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl₂的效率高

下图是8种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是____________。

（2）上述框图中，①是__________反应，③是__________反应(填反应类型)。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________________。

（4）C₁的结构简式是___________；F₁的结构简式是____________。F₁与F₂的关系为____________。

下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A. NaClO溶液和FeCl₂溶液混合：2ClO^－＋Fe^2＋＋2H₂O===Fe(OH)₂↓＋2HClO

B. NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－-===BaCO₃↓+H₂O

C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

D. 用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^—，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为

A. 6：3：2           B. 1：1：1              C. 9：3：1           D. 3：2：1

I  按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al₂O₃　⑧NH₃　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO₃　⑫SO₂　⑬Al(OH)₃　⑭NaOH　⑮CH₃COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。

（2）能导电的是________________________。

II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H₂(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是_______________。

下列实验获得成功的是

A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解可向所得溶液中加入银氨溶液，放在水浴中 

B．欲证明蔗糖的水解产物有葡萄糖，可向试管中加入0.5g蔗糖及质量分数为10%的稀硫酸4mL，加热3～4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)₂煮沸，观察有红色沉淀生成 

C．为证明硬脂酸有酸性，可以向滴有酚酞的稀NaOH溶液加入硬脂酸，并加热

D．用灼烧的方法检验是羊毛线还是蚕丝线

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂)来制取硫酸锰,工艺流程如下:

已知:浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺,还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题:

(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

(2)浸出后，锰主要以Mn²⁺的形式存在,写出MnO₂与SO₂反应的离子方程式:____________。

(3)浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。

A.MnCO₃     B.MnO₂     C.Mn(OH)₂       D.MnSO₄

(4)操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是_______________。

 单质到盐的一种转化关系如图所示，

完全符合图示转化关系正确的是：

A. C、Ca、Na     B. S、Cu、Si     C. Cl、Fe、Cu       D. Na、S、N

下列有关实验装置正确的是

A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 　     B. 用图2装置分离苯和溴苯

C．用图3装置制取并收集乙炔气体  　  D. 用图4装置测定中和热

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（     ）

己知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N:

用N制取G的流程如下：

请回答下列问题：

（1）化合物E中所含两种官能团的名称是          ．

（2）己知F的分子式为的反应类型是      。若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:1:2:2:6写出F的结构简式          。

（3）N转化为X的化学方程式为    。E转化为G的化学方程式为         。

（4）化合物M不能发生的反应是      （填字母代号）。

a．加成反应

b．缩聚反应

c．消去反应

d．醋化反应

e．水解反应

f．置换反应

（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有    种（不考虑立体异构）。

I、含有间二取代苯环结构II．属于酯 III.与FeC1₃溶液发生显色反应。写出其中不含甲基的一种同分异构体的结构简式

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu₂O的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu与Cu₂O与硝酸反应后利余HNO₃为0.2mol

　　a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1；c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d位于周期表中第4纵行；e基态原子M层全充满，N层只有一个电子。请回答：

（1）e属于________区的元素。

（2）b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______（用化学式表示）。

若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B，则B的空间构型为_____________； B的中心原子的轨道杂化类型为_______________

现有下列短周期元素性质的数据：

    试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有       ，元素②在周期表中的位置为       。

（2）上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式       。

（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：                                        。

（4）元素⑧的单质的基本结构单元为如下图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元由       个原子构成。

某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃

    料(C₃H₈O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO₂，有44gCO₂被还原

D．a电极的反应为：3CO₂+ 16H^＋-18e^－= C₃H₈O+4H₂O

下列物质性质与应用对应关系正确的是:

   A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料

C．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

D．MgO、Al₂O₃熔点高，它们都可用于制作耐火材料