向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（  ）

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量__________。

（2）定容时，俯视观察刻度线__________。

（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥___________。

（4）将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶____________。

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙烷和苯       B．乙醇和丙醇       C．乙醇和乙醚        D．甲醛和乙酸

实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（   ）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢       

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

向明矾溶液里滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀       

D．几乎全部以AlO₂^－形式存在于溶液中

直接排放含SO2 会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。

(1)装置A 中反应的离子方程式为_____________。

(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________。正确的连接顺序是：A→C→_____________→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氣酸的酸性的实验现象是__________________________。

(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B 的作用是检验装置A 中SO2 的吸收效率，B 中试剂是________；

②写出装置A 中发生反应的化学方程式________；

③Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a g KIO3( 化学式量:214)固体配成溶液；

第二步:加入过量KI 固体和H2SO4 溶液，滴加指示剂；

第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点。消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)=______ mol/L。(已知:IO3- +5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO₂的平均反应速率是(     )

A．0.5mol·L^－1·min^－1      B．0.1mol·L^－1·min^－1 

C．0 mol·L^－1·min^－1      D．0.125mol·L^－1·min^－1

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）H₂（g）+I₂（g）反应达到平衡时，c（H₂）=0.5mol.L^-1，c（HI）=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9    B. 16    C. 20    D. 25

下列说法中正确的是          （    ）

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH^-)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

B．常温下，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄  ②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃) ＜c(Na₂CO₃)

D．某温度时水的离子积常数K_W=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是        (    )

A.①②③④的分子式相同  

B.①④的一氯代物均有3种

C.③的二氯代物有3种   

D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

下列类比关系正确的是

A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，则与次氧酸反应也生成CO₂(HC10  Ka=2.98×10^-8 H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

B.Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃，则与氢碘酸反应也可生成FeI₃

C.FeCl₃加热蒸干、灼烧得Fe₂O₃，则FeCl₂加热蒸干、灼烧得FeO

D.Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是

A、乙醇和水                     B、溴乙烷和水

C、溴乙烷和氯仿                 D、苯和溴苯

下列有关叙述正确的是（    ）

A．晶体硅是良好的半导体，也是信息技术的关键材料，可用于生产光导纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

D．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（     ）

A.60mL         B.90mL          C.120mL          D.45mL

有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+  

C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−

D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用漂白液将污水中的NH₃氧化成N₂：ClO^－＋2NH₃===N₂＋Cl^－＋3H₂O

B．向NH₄HCO₃稀溶液中滴加过量Ca(OH)₂溶液：

NH＋HCO＋2OH^－===NH₃·H₂O＋CO＋H₂O

C．酸性条件下，用H₂O₂将I^－转化为I₂：H₂O₂＋2I^－===I₂＋2OH^－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO₂：SO₂＋NH₃·H₂O===NH＋HSO

2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4L的NH3约含有17×6.02×1023个质子

B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P-P键

C．标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子

D．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1

某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C₁₁H₁₂O₂

B．1 mol该物质最多能与4 mol H₂发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应