下列有关实验的说法错误的是

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl₂

B．CO₂中含少量SO₂，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO₃溶液中除去SO₂

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO₃

D．向NaHCO₃溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO₃^- 在水溶液中存在水解平衡

电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃·2H₂O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe²⁺不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+ FeO=Fe²⁺+H₂O、_______________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl₂(s)十H₂SO₄(aq) FeSO₄(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H₂SO₄的作用是_____________（至少写出两点）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

(3)过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X^- RX +OH^-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^- Fe³⁺ +4C1^-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A. 苯环上的一氯代物有3种

B. 含有2种官能团

C. 分子中的所有碳原子一定共面

D. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应

．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)

A．Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HCO              B．Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO

C．Na^＋、H^＋、NO、OH^－               D．NH、Ag^＋、HCO、OH^－

下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是(　　)

①元素的最高正化合价依次升高　②元素的非金属性逐渐增强　③元素的金属性逐渐减弱　④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

A．只有①②     B．只有③④

C．全都不正确       D．全都正确

关于右图所示实验装置的叙述错误的是

A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气    

B．可用来测定气体摩尔体积

C．可用来测定锌的相对原子质量

D．用CCl₄代替水，测得氢气的体积更准确

下列表示正确的是

A．硫离子结构示意图     B．甘氨酸的结构简式：H₂NCH₂COOH

C．甲烷分子的比例模型：        D．NH₄I的电子式：

假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L^－1的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅出

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-

B. c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SCN^-

C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、l^-

D. 无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-

课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ.草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO₂。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

                                                  __________。

   （2）设计该装置欲验证的分解产物是              。

   （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：

①                                                                       

②                                                                       

  Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是                              。有人对该实验提出了如下改进方案：

    ①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

②取下注射器并集满Cl₂；

③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl₂缓缓推入玻璃管中；

④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

   （1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl₂时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为            反应（填“放热”或“吸热”）。

   （2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有          色的沉淀产生，该反应的离方程式为                                 。

   （3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为                              

                                                               ______________。

下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（   ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有 BCl₃ 和CO₂是分子晶体

C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

下列化学反应的方程式书写正确的是（　　）

　 A． 高温下加热硝酸铵固体：NH₄NO₃NH₃↑+HNO₃↑

　 B． 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^﹣+2H₂O=2AlO₂^﹣+3H₂↑

　 C． 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2﹣+2H⁺=SO₂↑+H₂O

　 D． 工业制粗硅：C+SiO₂CO₂↑+Si

下列关于常见物质的用途说法不正确的是

A．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl₄中的Ti

B．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物

C．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水

下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

请回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式

A:_______________F:____________L:________________

  (2) 写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　

(3)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

(4)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。

右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（      ）

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^-1·min^-1                             

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

.电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为                  ；在X极附近观察到的现象是                       ．

②Y电极上的电极反应式为                    ；检验该电极反应产物的方法是                                   ．

（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是        ，电极反应式为                 ．

②Y电极的材料是        ，电极反应式为                 ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

下列说法正确的是

A. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气

B. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物

C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X 与Z同主族，Y 与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W 元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质

C.X₂Y₂ 加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X₂Y

D.X、Z都能分别与Y 形成含非极性键的分子

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．

（1）写出下列物质的化学式：A            E           G            I          

（2）写出A+B→C的化学方程式：               ；

（3）写出C+G→H+I+H₂O的离子方程式：                        ．

下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是

A.Na2O2      B.NH4Cl       C. CaH2       D.NaCl