下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是(    )

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺  离子含有的电子的物质的量约为（    ）

A、  (m+n+2)w/m mol                B、  (m-n+2)w/m mol

C、  (m+n-2)w/m mol                D、  (m-n-2)w/m mol

已知：

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式_______________________。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为____和___（填官能团名称），B→C的反应类型为_________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。

（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。

a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰    

b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应

d．B能与浓溴水发生取代反应

（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_______________。

（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：___________________________。

（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

下列对化学实验的叙述正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热

C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，将导气管插入饱和Na₂CO₃溶液中以便于除去乙酸和乙醇

D．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

已知Fe²⁺或I₂能与H₂O₂在一定条件下发生下列反应:

Fe²⁺:①H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；②H₂0₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑。

I₂: ③H₂O₂+I₂=2HIO；           ④……

下列说法错误的是

A. 通过反应①②可知Fe²⁺为过氧化氢分解的催化剂

B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H₂O₂>Fe³⁺

C. 1molH₂0₂分解，转移的电子数为2N_A

D. 反应④为2HIO+H₂O₂=I₂+2H₂O+O₂↑

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（         ）

A.分液、萃取、蒸馏　  B.萃取、蒸馏、分液    C.分液、蒸馏、萃取     D.蒸馏、萃取、分液

四氯化钛(TiCl₄)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO₂(s)+CCl₄(g)  △ T iCl₄(g)+CO₂(g)。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。

（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6 mol/L, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A. 5.6g                 B. 11.2g              C. 22.4g                 D. 33.6g

．下列有关说法中不正确的是

A．某温度时的混合溶液中c(H^＋)＝ mol·L^－1，说明该溶液呈中性(K_W为该温度时水的离子积常数)

B．常温下，由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液的pH可能为2或12

C．已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^-12，向含有Cl^－、CrO且浓度均为0.010 mol·L^－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，CrO先产生沉淀

D．常温下pH＝7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

 A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

 C．W的气态氢化物比X的稳定    

 D．WX₂与ZY₂中的化学键类型相同

氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子数为________。

(3)某温度时，该族单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：

O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)     △H₁=-484 kJ/mol

S(g)+H₂(g)H₂S(g)     △H₂=-20 kJ/mol

Se(g)+H₂(g)H₂Se(g)    △H₃=+81kJ/mol

①硫和硒氢化物的热稳定性：H₂S________ H₂Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。

②写出O₂(g)与H₂S(g)反应生成H₂O(g)和S(g)的热化学方程式________。

向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO₂) 0.015mol时发生的反应是：

2 NaAlO₂+ CO₂+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·8H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L^-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克

B．可与含HClO、H⁺、Clˉ微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）₂溶液发生反应：2Ba²⁺+2SO₄²ˉ+Fe²⁺+2OHˉ=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH₄⁺

工业制备硝酸的反应之一为：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A. 室温下，22.4 L NO₂ 中所含原子总数为3 N_A

B. 36 g H₂O中含有共价键的总数为2N_A

C. 上述反应，生成1 mol HNO₃转移电子的数目为N_A

D. 标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温下，1L0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-离子数目为0.1N_A

B. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 N_AHF分子

C. 将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 N_A

D. 含19.6gH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

检查烧碱中是否混有纯碱的方法是

A、加热，看是否有气体生成             B、滴入盐酸，看是否有气体生成

C、溶解后检查溶液的酸碱性             D、灼烧，看火焰是否为黄色

．下列有机物中同分异构体数目最多的是（  ）

A．C₄H₈O₂ （酯）     B．甲苯的二氯代物       C．己烷     D．戊醇

某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，

并进行氯水的性质实验。他们使用如图装

置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：

A________________，B_________________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙__________________________________________________________。

丁______________________________________________________。

(3)用制得的氯水分别进行下列实验：

①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；

②滴入AgNO₃溶液中，发生反应的离子方程式是

_______________________________________________________________________。

(4)为了提高次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。

A．CaCO₃　    B．Na₂SO₃　     C．H₂SO₄　                   D．Ca(OH)₂

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终仍有白色沉淀存在

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使

用催化剂

下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)

A. ①③④    B. ①②⑥    C. ①③⑤    D. ③④⑦