在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a(g)+b(g)2c(g)　ΔH₁<0

x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH₂>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是(　　)

A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

(1)F中的含氧官能团名称为____________。

(2)A的名称为____________。

(3) D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。

(4) B的分子式为C₈H₈O₃，与(CH₃)₂C(OCH₃)₂发生取代反应得到物质C和CH₃OH，写出B的结构简式：____________________。

(5) 判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构）

①分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl₃发生显色反应；

②能与NaHCO₃发生反应放出CO₂。

③苯环上有且只有三个取代基

(6) 请写出以、(CH₃)₂C(OCH₃)₂、CH₃NO₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

关于反应2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂ 的下列说法正确的是

A．CO₂是还原剂，在该反应中被氧化

B．Na₂O₂是氧化剂，在该反应中发生氧化反应

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．若有2 mol Na₂O₂参加反应，则有2 mol电子转移

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是(     )

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）氦气lIJ‘以构成燃料电池．其电池反应原理为。则电解质溶液应该显              （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为            。

    （2）25℃时．将amol·L^—1的氨水与0.1mol·L^—1的盐酸等体积混合。

    ①当溶液中离子浓度关系满足时．则反应的情况可能为           。

    a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完伞反应    c．盐酸过量

    ②当溶液中）时．用含“的代数式表示

    写出氨高温催化氰化的热化学方程式：                     。

某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入

A.H2SO4 B.HCl   C.NaOH     D.NaHSO4

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物，转化关系如图所示：

根据下面给出的信息回答问题：

（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1mol A在催化剂作用下能与3mol H₂反应生成B，则A的结构简式是_________________，由A生成B的反应类型是__________________；

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_________________________________；

（3）①芳香化合物E的分子式C₈H₈Cl₂，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能结构简式是__________________________________________________________________（写两种）

②E在NaOH水溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)。1molG与足量的NaHCO₃溶液反应可放出44．8LCO₂(标准状况)，由此确定E的结构简式是__________________；

（4）G和足量的B在浓硫酸催化作用下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是______________________________________________________，该反应的反应类型是              。

工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄，除此之外还有NaCl、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Mn(OH)₂等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：

已知：

i）    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。

（1）酸解时，加入的酸为＿＿＿＿，在酸解过程中，想加快酸解速率，

请提出两种可行的措施＿＿＿＿、＿＿＿＿。

（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是＿＿＿＿。

（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于＿＿＿＿，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为＿＿＿＿、CaSO₄；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO₂、＿＿＿＿、＿＿＿＿；抽滤③所得滤液C中主要阳离子的检验方法是＿＿＿＿；抽滤④将产品抽干。

（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，＿＿＿＿。

（5）每制备1吨MgSO₄·7H₂O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为＿＿＿＿。

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是            。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                  ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                  。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是          ，为什么？              。

（5）干燥管中盛装是的物质是                ，作用是                。

（6）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行      ，方法是                   。这一操作的目的是               。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－8。下列叙述正确的是(      )

   A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H^＋)

   B． 该溶液中由水电离出的c(H^＋)=1×10^－11mol·L^－1

   C．浓度均为0.1mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则  c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

   D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(HA)=  c(A^－)＋c(OH^－)

满足分子式为C₄H₈ClBr的有机物共有

A．11种               B．12种

C．13种               D．14种

下图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红           B．与钠反应 

C．发生酯化反应             D．发生氧化反应

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

   （1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．

   （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为____________

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

         A．2v(H₂)=v(CH₃OH)           B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率

         C．容器内的压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

          E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）已知在常温常压下：

       ①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)    △H=﹣akJ·mol^﹣1

       ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                △H=﹣bkl·mol^﹣1

       ③H₂O(g)=H₂O(1)                       △H=﹣ckJ·mol^﹣1

       则CH₃OH(1)+O₂(g)==CO(g)+2H₂O(1)       △H=____________kJ·mol^﹣1

（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

       ①该电池负极的电极反应式为____________________________________．

       ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是

A. Na⁺               B. NH₄⁺             C. CO₃^2—            D. Cl^—

甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列选项正确的是      （　　）

A．A               B．B                C．C               D．D

在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组        （  　）

    A．④⑤⑥　　   B．①②③④     C．①④⑥　 D．①③④⑤

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。

A．②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊   

B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多   

C．②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。

 （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。

（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式__________________

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法______________

二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH₃，则b极产生0.6g H₂

D．电解池a极的电极反应式为NH-6e⁻+4OH⁻+3Cl⁻=NCl₃+4H₂O

下列实验过程中，始终无明显现象的是    (    )

A．Cl₂通入AgNO₃溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中