分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．HNO₃、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸

B．SO₃、Na₂O、Cl₂的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质

C．漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物

D．HCOOH、H₂SO₃、H₂C₂O₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难

溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

Ⅰ．用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装 

置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的

65%HNO₃与98%HSO₄的混合物)，在55~60℃下水浴

加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤， 

即得草酸晶体粗产品。

（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。

（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

___C₆H₁₂O₆+___HNO₃ ___H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+ ______

（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度为___________。

 （代数式用a、V、m表示）

Ⅱ．证明草酸晶体分解得到的产物

（4） 甲同学选择上述装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是__________。

（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选

用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

将物质的量均为0.1 mol K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)₂溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO₄的物质的量可能为

A．0.25 mol      B．0.30 mol     C．0.35 mol        D．0.4 mol

 (6分)、写出下列反应的化学方程式：

（1）过氧化钠和水反应                                                 

（2）写出钠放入FeCl₃溶液中                                         

（3）制取漂白粉                                     

化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与纯净物属于重叠关系             B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系       D．硫酸与硝酸只有交叉关系

明矾石经处理后得到明矾．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是　　 （填化学式）

（2）工业由Al₂O₃冶炼Al的化学方程式为　　

（3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO₃，已知下列反应的能量变化示意图：

①写出S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式　　工业制硫酸的主要反应之一是将SO₂转化为SO₃．

②写出工业上将SO₂转化为SO₃的化学方程式　　

③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明②中反应已达化学平衡状态的是　　（填字母序号）．

a．容器中c（SO₂）=c（SO₃）                 b．生成1molO₂的同时，生成2molSO₃

c．容器中体系的总压强不随时间而变化        d．容器中混合气体的密度不随时间而变化

④一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO₂和0.24molO₂．达到平衡时，SO₂的转化率为80%．则该温度下的化学平衡常数为　　

（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池正极所发生的电极反应式为　

（5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸　　吨．

大气环境中的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：。回答下列问题：

(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。

(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：

第一步：                      

第二步：

第三步：________                           

第四步：

(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。

②上述实验中，490℃时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。

A．及时分离出                          B．压缩体积

C．恒容下，向体系中通入氮气                 D．寻找更好的催化剂

③490℃时的反应速率________，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（     ）

A．FeBr₂与Cl₂         B．Ba（OH）₂与H₂SO₄    C．HCl与Na₂CO₃         D．NaHCO₃与Ca（OH）₂

(1)0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。

(2)若在一定温度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应，则此时醋酸的电离度可表示为______。

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1） 在仪器：  a．分液漏斗    b．试剂瓶    c．集气瓶   d．滴定管   e．容量瓶   f．量筒   g．托盘天平   h．玻璃棒   i．胶头滴管中，标有“0”刻度的是（填序号）                   ；若配制一定物质的量浓度H₂SO₄溶液所用的主要仪器有（填序号）                。

（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________________________。

（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集

NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为                             ，制取该气体利用了B的性质有                 、                  。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为            ；

② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→   →   →d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。 在下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有                 （填写编号）。

下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 ^{-6 m}）

标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m   

D． 25 ℃、1.25×10⁵ Pa时，两气体的密度之比为n∶m

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 

A．硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A

B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N_A

C．将标准状况下2.24LSO₂通入水中完全溶解，溶液中H₂SO₃分子数为0.1N_A

D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有中子数0.3N_A

下列说法正确的是

A．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．BaSO₄难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质

铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu₂O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.4 mol·L^－1的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成4. 48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋沉淀完全。

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu₂O)＝________。

(3)a＝________。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(   )           

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)₂和NH₄Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_____________________。

(2)B中加入的是              ，其作用是______________________。

(3)实验时在C中发生反应的化学方程式是：_______________________________。

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

现有下列8种物质：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₄HCO₃ ⑤C₂H₅OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH₃COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。

(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。