若用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．在0.1molNaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N_A

B．1L0.1mol•L^﹣1的H₂SO₃溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

C．7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目为0.1N_A

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N_A

实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入6mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵      B．溶液中n(NH)＝0.09mol

C．b点与a点的差值为0.06 mol         D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为1:4

化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是                             (  )
A.砒霜的主要成分是三硫化二砷
B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO₃溶液的方法解毒
D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

钠-CO₂电池的工作原理如图所示,吸收的CO₂转化为Na₂CO₃固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是

              (　　)

A.负极反应式为Na－e^-Na⁺                          

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C

                                                         NaClO₄-四甘醇二甲醚

下列离子方程式正确的是（  ）

A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：   Ba2++SO42- ＝ BaSO4↓

C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2++2OH﹣＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋ ＝ I2＋3H2O

下列说法不正确的是

A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B.N₂和Cl₂O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

据此回答下列问题：

(1)Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

(2)由X、Y制F的化学方程式为____________________________________________，

此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

(3)转化①的化学方程式为________________________________________________；

转化②(A少量)的离子方程式为___________________________________________。

有关高分子材料的叙述正确的是

A．合金属于高分子材料　　　      B．光导纤维属于高分子化合物 

C．塑料为天然高分子化合物　　　  D．橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶

下列离子方程式正确的是

A．氯气和水反应：Cl₂+H₂O= 2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．金属钠投入MgCl₂溶液中：2Na+Mg²⁺ =2Na⁺+Mg

C．0.lmol/LNaHSO₄溶液与0.lmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D．硅酸钠水溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

下列说法中正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

(1)b、c、d电负性最大的是____________(填元素符号)。

(2)b单质分子中σ键与π键的个数比为_________________。

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为____________；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___________(填序号)

①极性共价键  ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键  ⑥范德华力

(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是__________(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_________，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_______酸根离子(填“>”或“<”)。

(5)元素e在周期表中的位置是________区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键__________________________________。

下列叙述正确的是

A.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8    B．在化合物中，非金属元素均显负价

C. 可表示CH4或CCl4分子           D.16O、17O、18O互为同位素

向100mL0.1mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴

滴入0.1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，

沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB  zC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___   ___移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___      ___。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g)  N₂O₄（g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，

表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂)=_______mol·L^-1·min^-1。

②0～15 min ，反应2NO₂（g)  N₂O₄（g)的平衡常数K_b=_______。

③25 min～35 min时，反应2NO₂（g)  N₂O₄（g)的平衡常数K_d_____K_b（填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________（用文字表达)，若要达到使NO₂（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．升高温度         D．加入一定量的N₂O₄

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（  ）

下列化常用语中，正确的是

A．两个氧分子 — O₂

B．氢氧化铁的化学式 — Fe(OH)₃

C．CO₂ 中氧元素的化合价为+2价

D．水通电得到氧气的化学方程式是2H₂O=O₂↑+2H₂↑

下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（ ）

A．溶液   B．悬浊液    C．乳浊液    D．胶体

下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N₂               B．NH₃              C．NO₂              D．SO₂

I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl₂(g) 2ClNO(g)　　ΔH< 0　

写出该反应的平衡常数表达式                                   。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10^-3 mol·L^-1·min^-1, 则平衡后n(Cl₂) =　　　　mol, NO的转化率α₁=　　　　。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α₂　　　α₁(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K　　　　(填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是　　　     　。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO₂, 反应为2NO₂+2NaOH NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液, 则两溶液中c(NO₃^-) 、c(NO₂^-) 和c(CH₃COO^-) 由大到小的顺序为　　　。

(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol·L^-1, CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol·L^-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　。 

a. 向溶液A中加适量水     b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水     d. 向溶液B中加适量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式                           。

（2）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) ₂，装置如右下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为　　　             　。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是         （填序号）。

A. X、Y两端都必须用铁作电极                     B. 可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是：2H₂O+ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－       D. 白色沉淀只能在阳极上产生

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^﹣+OH^﹣→FeO₄^n﹣+Cl^﹣+H₂O （未配平）．则有关叙述不正确的是（    ）

A．已知FeO₄^n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl^﹣，转移2mol电子

C．FeO₄^n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3