据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

    4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

（1）CuFeS₂中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为           

（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

   步骤一应调节溶液的pH范围是                ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因                                 

②步骤三中的具体操作方法是                                               

（3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是                         ，若装入B溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH＝      。

（4）工业上冶炼铜的方法之一为：

         Cu₂S(s)＋2Cu₂O(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O₂(g)＝Cu₂O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu₂S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        则该法冶炼铜的反应中ΔH＝               。

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式                    。

（2）装置B的作用是__________________________。

（3）在装置C中应加入                (填字母)，其目的是_______________。

a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用                （填字母）洗涤除去。

a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na₂SO₃溶液

发生的化学反应离子方程式为_______________________；

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用                   的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                  。

（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                         。

查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C₈H₁₀,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

(3)D物质在OH^-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

(5)参照上述合成路线，写出由CH₃CH=CH₂制取丙酮的流程图：____________。

下列做法中不正确的是

A.水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉

B.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤

C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗

D.给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO₄·H₂O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：常温下PbSO₄的溶解度比PbCO₃的溶解度大

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_________

    （填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。

  其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________________________________
（已知反应中元素价态不变）。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法________________________________________。

加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A. 3.38g               B. 4.58g               C. 4.16g               D. 4.41g

将32 g Cu投入1000 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H₂O₂，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　  　)

A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

B. H₂O₂对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式______________________。

（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：                  ，除铝热剂外，该反应还需加入          ，利用该反应的原理，可用于___________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe₂O₃反应所得的块状熔融物中含有单质A       .

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 ：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中  

加入15 mL液溴。

步骤2： 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3： 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 ：室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5。

请回答：(1)仪器A的名称是____               ____。

实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是__________________ ___________________。

(2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是 ________       _____________________。

(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___                          _____。

(4)有关步骤4的说法，正确的是____             ____。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯

C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2＋＋Y4－===MgY2－测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2 (MMgBr2 =184g/mol)产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示,保留3位有效数字))。

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为______________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2－，1 mol CN^－中含有的π键的数目为_________。与CN^－互为等电子体的离子有_________（写出一种即可）。

（3）已知AlCl₃的蒸气是缔合的双分子(Al₂Cl₆)，更高温度下Al₂Cl₆则离解生成AlCl₃单分子。单分子AlCl₃的立体构型是_________________，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的杂化轨道类型为___________。

（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________________

（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，

若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为__________

g/cm³ (不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

课外活动小组设计的乙醇与氯化氢反应的实验装置如图。A和C中均盛浓H₂SO₄； B中盛放浓盐酸；在烧瓶D中放一些无水CuSO₄粉末，并加入约20mL无水乙醇；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴。打开A的活塞后，浓H₂SO₄缓缓流入B中。水浴加热，几分钟后，D中无水CuSO₄变蓝，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰。试回答：

（1）、B中逸出的主要气体是               

（2）、C瓶的作用                         

（3）、E管的作用是                       

（4）、F管口点燃的气体的化学式            

（5）、D瓶中乙醇与氯化氢反应的化学方程式为                                 。

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH＝1的溶液：Ag⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－         

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、K^＋、HCO₃^－、S^2－   

C．c(OH^－)/c(H⁺)=10^－12的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．水电离产生的c(OH^－)=10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

铸造硬币所用合金的实际价值比其面值

A．高  B．低  C．相等  D．高或相等

下列有关操作或判断正确的是(    )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20g NaCl
C.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：

A．电极Ⅰ发生氧化反应

B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同

C．电极Ⅲ的电极反应：4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O

D．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

已知下列反应的热化学方程式：

①  C(金刚石，s) ＋ O₂(g) === CO₂(g)   ΔH₁   

②  C(石墨，s) ＋ O₂(g) === CO₂(g)     ΔH₂       

③  C(石墨，s) === C(金刚石，s)        ΔH₃＝1.9 kJ/mol 

则下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应     

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

D．ΔH₁＞ΔH₂

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

2molFeCl₂与1molCl₂恰好完全反应，则产物的物质的量为

A．1mol          B．2mol       C．3mol         D．4mol

  化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）

A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性

B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料