题目

如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是　，它们在化学反应中都易　　（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是　　． （2）M2﹣与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为　　．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为　　． 答案：【考点】元素周期表的特点及其应用；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据元素的周期律、最外层电子数以及化合物的化学式的写法来分析； （2）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析． 【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；AlCl3； （2）M2﹣是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a﹣8．故填：氧元素；a﹣8． 【点评】解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数． 　

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