题目

已知下列反应的热化学方程式： ①  C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g)   ΔH1    ②  C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g)     ΔH2        ③  C(石墨，s) === C(金刚石，s)        ΔH3＝1.9 kJ/mol  则下列说法正确的是 A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应      B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 答案：【答案】A 【解析】 试题分析：A．石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，吸热为正，为吸热反应，A正确； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，B错误；C．根据盖斯定律，③=②-①，△H3=△H2-△H1，C错误；D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，①式放出的能量比②低，放热为负值，△H1＜△H2，D错误；选A。 考点：考查吸热反应与放热反应。

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