SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 (    )

A．A         B．B           C．C          D．D

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　　　　 
　　a．Fe₂O₃b．NaCl　　　　　 c．Cu₂S　　　　　 d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2 H₂O，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　。

（3）右图为电解精炼银的示意图，　　　　　（填a或b）

极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，

则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　　　 ____________________。

盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是 (　　)

A．MN是强电解                         B．N^－结合H^＋的能力一定比OH^－强

C．该过程使溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)        D．溶液中存在c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

  A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

  B.NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

  C.Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

  D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是

    ①绿矾  ②氢氧化亚铁　③氯水  ④硫酸铜  ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠

    A．全部         B．只有①②③         C．①②③④⑥    D．②③④⑤⑥

加热条件下，将24g CuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（    ）

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为l︰l     B．反应后所得CO₂的质量为40g

C．参加反应的CO的质量为11.2g          D．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为1︰2

 “物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：

（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是                                          

                                                                              。

（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是                     

                                                                              。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来                       。

                                                                  （答一点即可）

丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：

（1）已知Ⅰ.C₃H₈(g) ⇌ C₃H₆(g)+H₂(g)   △H₁=+124kJ/mol

Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)    △H₂= -484kJ/mol

则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C₃H₈(g)+O₂(g)⇌2C₃H₆(g)+2H₂O(g)的△H为     kJ/mol。

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

   ①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为           eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为                  。

②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为                           。

（3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C₃H₈(g)+O₂(g) ⇌3C₂H₄(g)+2H₂O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。

（）

①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有                          。

②在反应温度为600℃，将C₃H₈与O₂以体积比1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为p kPa，则氧气的转化率α(O₂)=              ，丙烯的分压p(C₃H₆)=          (结果保留2位有效数字)。

 2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备：

A

已知硝基可被还原为氨基：ArNO₂ArNH₂（Ar表示芳香烃基）

回答下列问题：

（1）B的化学名称为_____；C的结构简式为_____；D的核磁共振氢谱中有_____个峰；E→F的反应类型为_____。

（2）A→B的化学方程式为_________________，反应类型为________。

（3）B→C→D先氧化后还原的反应顺序_______（填“能”或“不能”）颠倒，理由是_______。

（4）上述合成路线中互为同分异构体的是________（填字母编号）。

（5）参照上述合成路线，以苯、CH₃CH₂Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮（重要的化工中间体）的合成路线________________。

已知：+CH₃Cl+HCl

结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

已知: （-R表示烃基）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是          。

（2）反应②所需药品及反应条件是                 。

（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是         。

（4）⑤的化学方程式是                                         。

（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有        种。

在金属或非金属底物材料上，用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni₃B＋Ni），反应的离子方程式为：

20Ni²⁺＋16BH₄^－＋34OH^－＋6H₂O＝2(3Ni₃B＋Ni)＋10B(OH)₄^－＋35H₂↑

（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为________________。

（2）与BH₄^－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）B(OH)₄^－中硼原子轨道的杂化类型是___________________  ；

1molB(OH)₄^－中含有σ键的数目为_______________ mol。

（4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为__________。

（5）NiCl₂·6H₂O在SOCl₂气流中加热时，生成NiCl₂ 和两种酸性气体。写出该反应的化

     学方程式：________________________

将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol·L^-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

A．1.5mol·L^-1        B．2mol·L^-1      

C．2.5mol·L^-1        D．3mol·L^-1

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是

A．雾和霾的分散剂相同           B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂    D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是

A．在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO₃    B．六水氯化钙可用作食品干燥剂

C．太阳能电池板的材料是二氧化硅        D．乙烯可做水果的催熟剂

以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式

为                           ；(2分)实验中控制温度除用冰水浴外，还需采

取的措施是________________。(2分)

（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅

速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；(1分)使用冷凝管的目的是

_________________________。(2分)

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃⁻、SO₃²⁻随pH的分布如题19图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如题19图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为                                        。(2分)

②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： _______________________，(3分)用少量无水乙醇

洗涤，干燥，密封包装。

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(    )

A．将SO₂通入水中    B．烧碱溶于水      C．将HCl通入水中   D．硫酸氢钠溶于水

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4N_A

D．常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(　　)

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－=6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu²⁺＋Fe =Fe^2＋＋Cu

D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl₂  Mg+Cl₂↑

下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I₂。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)

（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；

（2）写出反应①的化学方程式：____________________；

（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；

（4）将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是___________________。

（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。

A．具有丁达尔现象

B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

C．液体中分散质微粒直径小于1nm

D．取适量液体加入K₂SO₄溶液会产生红褐色沉淀