高三化学：上学期上册　　 下学期下册

高三化学试题

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（）

A. 相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B.NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性强

C. Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

D.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂无明显变化。

硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS₂＋C＋O₂―→Fe₃O₄＋CO＋S。

请配平上述化学反应方程式：________________________________________________。

生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K₂MnO₄(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO₄晶体。

①用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

_________________________________________________________________

②若用5 g软锰矿(MnO₂的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO₄的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO₂沉淀的循环利用)。

下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是

A．Na与O₂ B．NaOH与CO₂ C．Na₂O₂与CO₂ D．Na₂CO₃与HCl （）

NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是(　　)

A．KClO₃　B．K₂SO₄ C．NH₄Cl D．NaHCO₃

．是核反应堆得常见放射性副产物，能自发转化为，同时放出射线。下列有关叙述正确的是（）

A．与互为同位素 B．与中子数相等

C．原子最外层电子数为2 D．Ba比Cs更容易失去电子

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．K＋、HCO 、I－、Na＋

B．H＋、Br－、NO、Ag＋

C．Na＋、MnO 、SO 、K＋

D．Na＋、CO 、Cl－、H＋

下列说法不正确的是

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B. 0.1mol的NaHCO₃溶液中

C. 0.1mol的NaHA溶液PH=5，则溶液：

D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，则V₂为（　　）

A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL

下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO₂与消耗的O₂的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物　

B．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷

C．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应

D．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构

下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

A.电子的流动方向M→Fe→CuSO₄溶液→Cu-N

B.M极电极反应式: H₂N(CH₂)NH₂+16OH^--16e^-==2CO₂↑+N₂↑+12H₂O

C.当N极消耗5.6LO₂时，则铁极增重32g

D.一段时间后，乙中CuSO₄溶液浓度基本保持不变

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是__（填字母序号）。

a.Fe b.FeO c.Fe₃O₄ d.Fe₂O₃

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al³⁺。若常温时=1.0×10^-³²，此时理论上使Al³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Al³⁺)=1×10^-⁵mol/L，则溶液的pH为___。

③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是__。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出这一过程的总反应的离子方程式__。

（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：

复分解反应ⅱ的离子方程式是__。

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O

（1）乙池是__________装置。

（2）通入CH₃OH的电极名称是______________________

（3）通入O₂的电极的电极反应式是__________________________。若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O₂的电极的电极反应式为___________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为_______________________________。

分子式为C₄H₈Cl₂，结构中仅含一个 —CH₃的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A． HNO₃→NO B． HCO₃^-→CO₃^2- C． S→SO₂ D． I^-→I₂

下列说法正确的是（）

A．实验室用盐酸酸化高锰酸钾溶液

B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸

C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行

D．除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃杂质，可加入足量的MgO粉末搅拌后过滤

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：

A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N_A；

B．1L1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为N_A ；

C．在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24L H₂中含有的分子数小于0.1N_A ；

D．22 g CO₂ 与标准状况下11.2 L H₂ O含有相同分子数

.向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为CO₃²^－＋2H^＋CO₂↑＋H₂O

C.a＝0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是

A．HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1

B．当 =1时，若两溶液同时升高温度，则减小

C．HY电离程度：b点大于a点

D．当两溶液均呈中性时，c(X^－)= c(Y^－)

卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

⑴光气是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气（COCl₂）的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为________。与COCl₂互为等电子体的分子和离子__________（各写一种）。

⑵25时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，而1体积的水可溶解约500体积的HCl，其原因是_________________________________________。

⑶卤化物中NaCl和CsCl为典型的离子晶体，其熔点NaCl______CsCl (填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑷偏高碘酸（HIO₄）可以通过真空加热正高碘酸（H₅IO₆）脱水而得到。①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为_______（填序号）。

⑸氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图一)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为；某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d⁹4s²，违背了核外电子排布规律中的____________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为。