在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反应：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－下列说法中正确的是

A．溶液中加水，增大    B．加入Na₂CO₃固体，减小

C．升高温度，平衡常数减小            D．通入CO₂，溶液pH增大

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

        ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                                  。

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：△H=akJ/mol

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①判断反应达到平衡状态的依据是         

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变            D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是         

A．升温     B．充入H₂       C．分离出甲醇       D．加入催化剂

③某温度下，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=　　　　。

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质， CO 为负极燃气，空气与 CO₂ 的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式: O₂  + 2CO₂  +4e^-  =2 CO₃^2- ，则 负极反应式:___       ____

(5)向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq) BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^－2，BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积Ksp=           。

某合成树脂E的单体A（C₃H₄O₂），存在如下转化关系：

已知：① A能使溴的CCl₄溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO₂

② ③ （X指卤素原子）

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是              。

（2）A+C→D的化学方程式                     。

（3）E的结构简式                            。

（4）下列化合物中属于B的同分异构体的是                       。

A．        B．

C．          D．

（5）对于化合物D，下列说法正确的是                     。

A．能发生水解反应               B．能与乙酸发生酯化反应

C．不能使酸性KMnO₄溶液褪色      D．不能与金属钠反应放出气体

下列过程属于物理变化的是

A、石油的分馏    B、石油的裂化   C、煤的干馏   D、乙烯聚合

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为            ；

（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性         W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q         W（填“＞”或“＜”）；

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为                       ；

（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是             ；

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（　　）

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

下列离子方程式中，错误的是         

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是(   )

  A．“冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

  B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

  C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味

  D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应                     (   )

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下。

（1）溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。

（2）氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O₃，其作用是_______________________________。

（3）除铁:加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾Na₂[Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。

（4）沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。

（5）溶解:CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。

（6）灼烧:准确称取所得CoC₂O₄固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。

在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Al³⁺、Ag⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣  B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

C．Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣  D．K⁺、Na⁺、ClO^﹣、S^2﹣

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液            B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品            D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3                       B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O    D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

C．方案二比方案一生成更多的气体

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

下列说法不正确的是

A．胶体一定是混合物

B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

D．将FeCl₃稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)₃胶体

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

A．从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）

B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯等7种常见元素的相关知识回答下列问题。

（1）上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是____________（填离子符号）；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为________________________；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为____________________________________。

（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是_________（填代号）。

a. 铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素     b. 工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c. 铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物   d. 铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

（3）CuO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备CuCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐可能为____________________________________（写化学式）。

（4）上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E，其中A、D、E为单质，B、C为化合物。

它们之间的转化关系如图所示。

①若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________。

②若用上述反应证明硫、氯非金属性强弱，则在溶液进行的实验现象为____________________ 。

③若A为Fe，D为H₂，选用提供的试剂，设计实验验证产物C中铁元素的价态，__________

_____________________________________________________________________________。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水

已知H₂(g)  + I₂(g)  2HI(g)   △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入0.1mol H₂和0.2mol I₂，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是(　  )

A．乙中反应速率比甲中反应速率快 

B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3

C．若平衡时甲中H₂的转化率为40%，则乙中H₂的转化率大于40% 

D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，建立新的平衡时，甲和乙中H₂的百分含量不相同

H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

（2）B的结构简式为________

（3）由G生成H的化学方程式为_________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

 ①氨基和羟基直接连在苯环上  ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

用下列装置完成相关实验，合理的是（      ）。

A．图①：验证H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃         B．图②：收集CO₂或NH₃

C．图③：分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅     D． 图④：分离C₂H₅OH与CH₃COOC₂H₅

三种有机物A、B、C的分子式均为C₃H₆O₂，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：

（1）由此推出A、B、C的结构简式为：A              ，B              ，C              ；

（2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是                             ；

①只含有一个官能团     ②能发生银镜反应

（3）C与银氨溶液反应的方程式                                     。