高三化学：上学期上册　　 下学期下册

高三化学试题

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s)＋H₂O(l)；

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=== CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^－1的是(　　)

A．② B．③

C．②③④ D．以上都不对

下列有关化学用语使用正确的是

A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：

B. 甲烷分子的比例模型：

C. COCl₂的结构式为：

D. H₂O₂的电子式为：H⁺[ ]^2-H⁺

将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）

（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）。

（2）若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积。

某单烯烃A(C₈H₁₆)可以发生如下图示的转化，回答下列问题：

已知：

(1)B的分子式为，D中含有官能团的名称。

(2)B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式，Ｄ→Ｅ的反应类型。

(3)写出Ｃ→Ｆ的化学方程式。

(4)H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有种(不考虑立体异构，包括H本身)

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

(5)已知：

请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数

	D
A	B	C

比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）

A．D与C不能形成化合物

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D

向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）

A．二氧化碳：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-

B．氨气：Ag⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-

C．氯化氢：Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．氯气：Na⁺、Ba²⁺、I^-、HSO₃^-

为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(S0₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO₄溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）＝2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol

2F_e（s）+2C（s）+3O₂（g）＝2F_eCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃ kg

下列有关说法正确的是（）

A．因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中

B．2Na+O₂Na₂O₂，如果有1molO₂反应，则转移电子4mol

C．Fe与HCl反应的离子方程式：2Fe+6H⁺==2Fe²⁺+3H₂↑

D．日常生活中，用Al做炊具是因为它性质很稳定

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N ₂H ₄和H ₂O ₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO ₄溶液恰好反应，生成等物质的量I ₂和KIO ₃，则消耗KMnO ₄的物质的量的是________________mol。
（3）以甲醇（CH₃OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。
（5）在Fe(NO ₃) ₃溶液中加入Na ₂SO ₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。

氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵Cl:³⁷Cl为 3： l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是（）

A. 5：2：l B. 5：2：2 C. 9：3：l D.9：3：2

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）

A．反应过程中不可能产生 H2 B．往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色

C．剩余的金属粉末中一定有铜

D．往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑）

（1）当Na与Al的物质的量之比为　　时，混合物与水反应产生的H₂最多．

（2）当Na与Al的物质的量之比为　　时，混合物与水反应产生的H₂的体积为13.44L（标准状况下）．

聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体

A、丁醇 B、丁烯酸 C、甲酸丙酯 D、甲酸丙烯酯

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N₂与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

①循环I、II中循环利用的物质X是_________，Y是__________。(填化学式)

②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是______________。

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为。

（2）D分子中的官能团是，

（3）写出下列反应的化学方程式

② ④

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R D.含 T 的盐溶液一定显酸性

下列说法不正确的是

A．铝在人体内积累对人体有害，目前用于饮水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所代替

B．人类最早利用的单质铜直接来自于自然界，但自然界中不存在单质铁

C．氮肥除铵态氮肥外还包括硝态氮肥和尿素，应避免铵态氮肥与碱性肥料混合使用

D．大气中只有少量的氮气通过生物固氮、自然固氮和工业固氮的方式进入土壤和海洋

向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A.线段II 表示Fe2+的变化情况

B.线段IV发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C.根据图象可计算a=6

D.原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=2:1:3

材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH₃和H₂O，NH和OH^－的化学性质在某些方面相似)