将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

    A．33.2g    B．25.4g    C．22.4g    D．19.6g

有关盐类水解应用的叙述不正确的是

A．热的纯碱溶液去污能力增强

B．配制FeCl₃溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊

C．加热蒸干Al₂(SO₄)₃溶液，最终能得到Al₂(SO₄)₃晶体

D．利用明矾净水

IBr、ICl、BrF₃等称之为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+ H₂OHIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型)；

（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：

____________________________________________________________________________________；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I⁻>SCN⁻>CN⁻>Br⁻>Cl⁻。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________________________________________；

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水     B．NaBr溶液   　  C．SO₂      D．盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN⁻氧化为和一种参与大气循环的单质气体，该反应的离子方程式为________________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10⁻¹⁰，H₂CO₃的 电离平衡常数K₁=4.5×10⁻⁷，K₂=4.7×10⁻¹¹，则下列离子方程式能发生的是_________。

　　A.CN⁻+CO₂+H₂OHCN+   　　　B.2HCN+2CN⁻+CO₂↑+H₂O

　　C.2CN⁻+CO₂+H₂OHCN+   　D.HCN+CN⁻+

下列说法中，不正确的是(    )

A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同

B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料

C. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

D. 淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）

A．定性检验SO₃^2﹣，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液

N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。

（2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO₂+2OH⁻2+H₂O

2NO₂+2OH⁻++H₂O

①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

有体积均为25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^—1的下列溶液：①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是

A、三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C、若分别加入25mL0.1mol·L^—1盐酸后，pH最大的是①

D、若三种溶液的PH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题

（1） 酸性锌锰干电池的负极反应为_________

（2） 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式__________

（3） 维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn      g。（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）

（4） 用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：

①加入足量稀硫酸和_________溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L

②调节溶液的pH为____到____之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀。

下列物质中属于弱电解质的是

A.HF    B.HNO3  C.NH3   D.AgCl

Ⅰ．某混合物的水溶液呈无色，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO₃^2－)=______mol·L⁻¹；

（2）某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_________________；

（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是

_________________________________________________________________。

Ⅱ．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 

（4）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为： _________________________________________________________ ；

若该反应中电子转移了2mol，消耗了_______molC。

（5） 若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由 ______ （用离子方程式说明）；

（6）若D是空气质量日报中重点关注的气体，相同条件下其密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是_________________（写化学式），若已部分变质则实验现象为 ___________________________________________ 。

X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：

①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；

②X和H相遇产生白烟；    ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；

④Z和W相遇生成红棕色气体； ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H₂O；

回答下列问题：

（1）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；（2）H的化学式是__________，

实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；

（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a              f：

装置D的作用是_            ___，装置E中NaOH溶液的作用是__         ____。

下列化合物中所有化学键都是共价键的是：

A．Na₂O₂       B．NaOH      C．BaCl₂      D．H₂SO₄

下列叙述正确的是：

A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H₂SiO₃)的酸性比碳酸强

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

I．(4分) NO₂是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。

（1）用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是                           。

（2）电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为     （填

“a”或“b”）；阴极电极反应式为                             。

II．（8分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，

我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

（1）煤气化制合成气（CO和H₂）

已知：C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)   ⊿H₁=+131.3kJ•mol^-1
          C(s)+2H₂O(g)==CO₂(g)+2H₂(g)  ⊿H₂=+90kJ•mol^-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                  。

（2）由合成气制甲醇

合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：

CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是            __________（填“T₁”或“T₂” 或“T₃”）；该温度下的化学平衡常数为           （用a、V表示）。

（3）由甲醇制烯烃

主反应： 2CH₃OH  C₂H₄+2H₂O………i

3CH₃OH  C₃H₆+3H₂O………ii

副反应： 2CH₃OH  CH₃OCH₃+H₂O……iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

①下列说法错误的是              

A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数

②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。

根据以下转化关系(所有无机产物均已略去)。回答下列各问：

（1）在编号(I)~(VI)的六个反应中，属于取代反应的有(填反应编号)        。

（2）写出指定物质的结构简式：F     ；I   。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B转化为D的化学方程式：       。

G转化为H的化学方程式：       。

（4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有         种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为：      。

某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L^－1的稀硝酸，

    铁粉完全溶解。

（一）气体产物成分探究

    （1）实验前如何检查该装置的气密性？                                    。

    （2）燃烧红磷的目的是               。

    （3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是            。

（二）产物中铁元素价态探究：

    （1）提出合理假设：

    假设1：产物中只有+2价铁；假设2：              ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。

（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：         。

    （三）问题讨论

    （1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是               。

    （2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1时，则对应的离子反应方程式为       。

下列有关物质性质比较，结论正确的是

A．溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃                     B．沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH

C．热稳定性：HF<H₂O                         D．酸性：H₃PO₄<H₂SiO₃

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底     b．钠熔成小球     c．小球四处游动    d．溶液变为红色

（2）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                          ,

c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是                   ,

d．Fe跟H₂O在一定条件下反应的化学方程式                        ,

（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______________mol .

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是(　 　)

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应  

 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成