某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺＋6NH₃  [Ni(NH₃)₆]²⁺

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如右表   ③Ksp(CaF₂)=4x10^-11

回答下列问题：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是                                 

(2)渣１的主要成份为      （填化学式）

(3)转化时发生反应的离子方程式                             

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理                             

(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和                、                 （填化学式）

(6)国家排放标准要求c(F^－)≤3.8 mg•L^-1。残液中残留的Ca²⁺浓度至少应为     mg•L^-1

在混合体系中，下列反应先后顺序判断正确的是（  ）

A． 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+

B． 在含等物质的量的Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+

C． 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、   

K2CO3

D． 在含等物质的量的AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH- 、 

CO32-

硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（    ）

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

聚2—甲基—1—丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是

A．聚2—甲基—1—丙烯可以通过加聚反应制得

B．聚2—甲基—1—丙烯的分子式为 (C₄H₈)_n

C．聚2—甲基—1—丙烯完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量相等

D．聚2—甲基—1—丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂===＋2FeS＋SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu₂S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移

取Fe和Fe₂O₃的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为

A．150 mL            B．200 mL           C．225 mL           D．250 mL

常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H₂R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是

 A．点②所示溶液中：

c（K⁺）+c（H⁺）=c（HR^﹣）+c（R^2﹣）+c（OH^﹣）

 B．点③所示溶液中：

c（K⁺）＞c（HR^﹣）＞c（H₂R）＞c（R^2﹣）

 C．点④所示溶液中：

c（H₂R）+c（HR^﹣）+c（R^2﹣）=0.04 mol^.L^-1

D．点⑤所示溶液中：c（H⁺）=c（HR^﹣）+2c（H₂R）+c（OH^﹣）

某溶液含以下离子 Na⁺、 K⁺、 Al³⁺、 Ba²⁺、 SO₄^2-、 I^-、 CO₃^2-中的一种或几种，除水电离产生的 H⁺和 OH^-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A．K⁺                         B．SO₄^2-             C．Ba²⁺                  D．Al³⁺

常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是(   )

A．当2<pH<4.7时，H₃PO₄的第一步电离平衡常数均相同

B．A点溶液中有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH^－)

C．B点溶液中有：c(Na^＋)> c()> c() >c()

D．等浓度的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液中有2c(H^＋)＋c()＝2c(OH^－)＋c()＋3c()

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是     

A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B．Na₂O可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量 

下列叙述正确的是 (      )

A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol

B. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol

C. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L

D. 在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

A．10mL         B．40mL          C．大于40mL        D．小于40ml

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据

这两种溶液的配制情况回答下列问题：

如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         （填序号），本实验所用玻

璃仪器E的规格和名称为             。

下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质      D．量取220毫升体积的液

如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、

密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用          mL规格的量筒最好。

在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液

浓度       0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移

至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作          。

要检验淀粉溶液与稀H₂SO₄共热后的混合液中淀粉的水解程度，用到：①NaOH溶液；②新制的Cu(OH)₂悬浊液；③碘水，则这三种试液使用顺序正确的是      (　　)

A．①③②          B．②①③         C．②③①        D．③②①

 某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（   ）

A. 9种    B. 10种    C. 11种    D. 12种

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)       Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：             、                 。

（3）加入A 物质的目的是                                ，物质A可使用下列物质中的        。(填字母，双选)

A．KMnO4                B．O2               C．H2O2             D．NaOH

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。

（5）溶液B中主要溶质的化学式是          。

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是：

 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是

A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B.②是一个将电能转化为化学能的过程

C. ③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D. ④中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH+＋OH⁻ ，下列叙述正确的是(    )

  A. 将纯水加热到95℃时， K_W 变大， pH 不变，水仍呈中性

  B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH^-) 增大， K_W 变小

  C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体， c(H⁺) 减小， K_W 不变，影响水的电离平衡

  D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离， K_W 不变