下列有关化学用语表示不正确的是(　　)

A ．Al^3＋的结构示意图：              B．K₂O的电子式：

C．CO₂分子的结构式：       D．苯分子的填充模型：

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：

【方案I】

（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

（2）称取碳酸钙样品W g；

（3）加入过量盐酸；

（4）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸

钙的纯度会         （填“偏高、偏低、无影响”）。

问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品Wg；

（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁ mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）

问题II—1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）          ；

理由是                                              。

问题II—2：碳酸钙纯度表达式                                          。

【方案评价】

你认为以上两个方案中，最好的方案是                    ，

另一个方案不够好的理由是                                             。

将0.1mol·的蜡酸钠溶液20mL与盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　  ）

A. CuCl₂        B. FeCl₂        C. FeCl₃         D. AlCl₃

氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

回答下列问题：

(1)A的化学名称为            。

(2)G的结构简式为                ，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）

(3)由B生成C的反应类型为               ，由C生成D的反应类型为             。

(4)由E生成F的化学方程式为                                。       

(5)H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式                                             。（写两种即可）

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。同答下列问题：

(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备C1O2的新方法，该方法的化学方程式为_________________，该新方法最突出的优点是_______________。

(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③_____________；④低于60℃干燥，得到产品。

(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1 L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为C1－，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0．25mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度_______________________________。(提示：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒。经测定25℃备含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(C1－没有画出)。

①酸性条件下NaClO2溶液中存在C1－的原因是________________________(用离子方程式解释)。

②pH=5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

下列指定反应的离子方程式正确的是：

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋H₂O

B．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe^3＋＋Fe===2Fe^2＋

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

D．向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃＋2H^＋===H₂SiO₃↓＋2Na^＋

关于原子结构、元素性质的说法正确的是             （  ）

A  非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

B. 在lL0.lmd·L^-1氟化钠溶液中含有F^-为0.1 N_A

C. 标准状况下，3.36L乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为0.15 N_A

D. 56g铁粉和稀盐酸反应，转移的电子数为N_A

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法正确的是 

A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH₄⁺)＞c(C1^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。

（1）A中的官能团名称是                。反应③的条件是                  。

（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有              (填序号)也属于该反应类型。

（3）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是                          。

（4）反应⑦的化学方程式是                          。

（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是                   。

（6），以为原料合成，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式。

具有去污作用的物质E可通过下列途径合成：

已知：；

苯磺酸能溶于NaOH溶液中。

请回答下列问题：

（1）A属于________(根据官能团写出其有机物类别)。

（2）烃B的结构简式为________________________，B与C的关系是____________。

（3）分别将B、C加入酸性高锰酸钾溶液中，现象是____________________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________。

（5）写出A发生消去反应的化学方程式：____________________。

下列说法不正确的是

A.互为同系物的有机物，它们的分子结构必然相似

B.互为同分异构体的有机物，它们的分子式必然相同

C.凡相对分子质量相等、各元素的质量分数相等，而结构不同的有机物一定互为同分异

构体

D.凡分子组成相差一个或几个原子团的物质一定是同系物

钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H₂O；②CH₃COOH；③CH₃CH₂OH。试推断这三种物质电离出H^＋的难易程度（从难到易的顺序）

A．①②③          B．②③①           C．③①②          D．②①③

X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

C．R的氧化物对应的水化物均为强酸D．W₂Z₂与X₂R均含有共价键

磷酸(H₃PO₄)是一种中强酸，常温下，H₃PO₄水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(    )

A. H₃PO₄的电离方程式为：H₃PO₄3H⁺+ PO₄³⁻

B. pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H₃PO₄、H₂PO₄⁻、HPO₄²⁻、PO₄³⁻

C. 滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na⁺)= c(H₂PO₄⁻)+2c(HPO₄²⁻)+3c(PO₄³⁻)

D. 滴加少量Na₂CO₃溶液，3Na₂CO₃+2H₃PO₄ =2Na₃PO₄+3H₂O+3CO₂↑

瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

（1）瑞香素的化学式为            ，属于          类型有机物。

（2）1 mol此化合物可与           mol Br₂反应，在一定条件下与H₂反应时，最多消耗H₂的物质的量为         mol。

（3）写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式            。

 已知在一定条件下，Cl₂、ClO₂（其还原产物为 Cl^－）、O₃（l mol O₃转化为 l molO₂和molH₂O）、H₂O₂等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是                      （    ）

    A. C1₂            B. ClO₂          C. O₃                 D. H₂O₂

（一） 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

(1) 酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

(2) 还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺ 还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。

(3) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_         __。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（二）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）       原混合物中NaOH的质量是________g。

（2）       C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_________mL。

（三）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

用右图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

    I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

    II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

      IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

      V、用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ ），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①测定混合器中ClO₂的质量为_____________g

      ②用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________。（填标号）

     A、.明矾        B、碘化钾       C、盐酸       D、硫酸亚铁

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(     )

A．原子半径：W>Y>Z>X         

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W   

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性