化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是

A．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

D．  表示一种高分子树脂，因难溶于水，不具备吸水性

将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是（   ）w

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.4N_A

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO₄ ＞ NaBiO₃ ＞ Cl₂

下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是

现有Na₂CO₃、Ba（ OH）₂、H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（    ）

  A．一定显碱性       B．可能显中性   

 C．不可能显酸性    D．可能显碱性

下列变化过程中ΔH＜0的是

A．电解Al₂O₃得到Al和O₂ 　　　　　　　　B．HCl分解为H₂和Cl₂

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合反应　 　D．Na与水反应

下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是(　　)

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) + 190 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂) =____________mol/(L·min)

(3)请写出提高SO₂转化率的两种方法__________________、___________________。

(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。

(5)将SO₂与SO₃的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。

常温下，向10mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

    A． pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

    B． pH＜7时，溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）

    C． 7＜pH＜13时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

    D． 继续滴加0.1 mol•L^﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

B．1mol/L FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A

C．12g金刚石中所含的C—C键数为2N_A

D．18g的D₂O与N_A个CH₃^－具有相同的电子数

某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为_________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_________________(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO₃　　　　b．KCl      c．Mg     d．MnO₂

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_______________________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是____________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为______________________________。

(5)将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是____________。

下列说法不正确的是

①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K⁺、Fe³⁺、NO₃-、SCN^﹣在水溶液中能大量共存

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料  ⑤将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A、仅①②③    B、仅①③④    C、仅②④⑤    D、全部

氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列有关描述不合理的是（         ）

A、制 H2 时，产生 H2 的电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

B、制 O2 时，电极 3 要连接 K2

C、若没有电极 3，K1 和 K2 直接连接，一样可以得到 H2 和 O2

D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程

从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（  ）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺

D. 用酸性KMn0₄溶液可检验溶液W中是否还有Fe²⁺

下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

A. 分子式为C₅H₁₀O₂且能与 NaHCO₃反应放出气体的结构共有4种

B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H₂发生加成

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

人们的生活离不开化学，学好化学可以更好地服务社会。下列说法中不正确的是（       ）

A．可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

B．日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂

C．酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血

D．我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。

①MnO₂和浓盐酸混合共热；②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热：

③NaClO和浓盐酸混合；④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合：

⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥    B．②④⑥   C．①④⑥     D．全部可以

（2）写出实验室制取Cl₂的离子方程式____________。

（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制得Cl₂的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是__________________________。

（4）①装置B的作用是__________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________。

③装置E的作用是_____________________。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。

A．湿润的淀粉KI试纸       B．氢氧化钠溶液

C．湿润的红色布条          D．饱和的食盐水

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，G→H是化工生产中的重要反应。

回答下列问题：

⑴写出C、H、L的化学式：C            H          L            。
⑵用电子式表示C的形成过程                             _________。
⑶足量的C与K反应生成1molD时，转移电子             mol。
⑷化工生产中实现G→H时，选择的适宜条件是                  _____

__________________________。

下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是

    A.醋酸             B.碘化氢             C.硫酸             D.苛性钠