某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

完成下列填空：

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。

（2）加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________，B中的现象是__________；C的作用是______________________________。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________（化简后的表达式）。

（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。

（5）乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。

据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H₂O₂直接将CH₄转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是(    )

A. 图中代表H₂O₂

B. 步骤i、ii的总反应方程式是

C. 由上图可知，步骤iv生成的H₂O，其中的H原子全部来自H₂O₂

D. 根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H₂O

下列说法正确的是（   ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置        

B．原电池中电子流出的一极是正极

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应  

D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

离子方程式BaCO₃＋2H⁺===CO₂↑＋H₂O＋Ba^2＋中的H^＋不能代表的物质是(　 　)

①HCl　      ②H₂SO₄　    ③HNO₃　    ④NaHSO₄　   ⑤CH₃COOH

A．②④         B．①③            C．②④⑤              D．①⑤[]

合成氨工业的主要反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜O，如图1是合成氨的简要流程示意图：

（1）沿X路线进入压缩机的物质是　　．

（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是　；

（3）如图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？

　　．

下列判断中，正确的是(　　)

A．已知25 ℃时NH₄CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

B．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(      )

A．ω =   B．ρ =      C．ω =     D．c =

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓

B.向次氯酸钙济液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

C.除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O

D.Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）实验时在仪器中加试剂前要先___________________________。

（2）实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是__________________________________ B装置的作用是_____________________________。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

（4）E装置作用是_______________________。

（5）F装置中盛装的物质是________。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题：

定性分析：如图甲可通过观察      ，定性比较得出结论。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：                    。

定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为      ，实验中需要测量的数据是      。检查乙装置气密性的方法是      。

亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆ ]）俗称黄血盐，其与KMnO₄溶液反应的方程式（未配平）为：

K₄[Fe(CN)₆ ] + KMnO₄ + H₂SO₄ → KHSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + HNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

下列有关叙述正确的是

A．K₄[Fe(CN)₆ ]中Fe、C元素化合价分别为+2和+4价

B．在上述反应中H₂SO₄作氧化剂

C．在上述反应中被氧化的元素只有Fe、N

D．在上述反应中，若有1 mol K₄[Fe(CN)₆] 反应，需消耗12.2mol KMnO₄

下列说法中正确的是

A.酒精的浓度越大其消毒杀菌的效果越好

B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充

C.谷氨酸钠主要是以石油或煤为原料合成的化工产品

D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓HSO₄、焦性没食子酸溶液

3.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.裝置Q (启普发生器) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物，组成这五种物质的离子有(离子不重复使用)

分别进行如下实验：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合无明显现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；E溶液焰色反应为黄色；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不变化，再滴加1.6 mol/LH₂SO₄，Cu逐渐溶解，试管管口有红棕色气体。

（1）据此推断A_____________E_______________(填试剂名称)。

（2）③中生成沉淀的离子方程式为_______________________________

（3）在B溶液中滴加石蕊试液，溶液变_______色。

（4）步骤⑤中反应的离子方程式为_______________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积   _____     

如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定              

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜                         

D.银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是_________。

有下列物质：①铜； ②硫酸钡固体； ③氢氧化钠固体； ④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸; ⑾硫。

(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。

(2)属于非电解质的有________，属于强电解质的是________。

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式

_________________________________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置

_________________________________________________________________。

写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式

_________________________________________________________________。

溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（   ）

A．气体甲一定是纯净物                        B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中         D．CO₃^2-和SO₃^2-一定不存在于溶液X中

下列变化中，属于化学变化的是

A．焰色反应        B．碘升华       C．液溴挥发        D．铁生锈