下列说法正确的是

A．CH₃(C₂H₅)CHCH(CH₃)₂的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

 B．苯甲酸的结构简式为

C．利用乙醇的还原性以及Cr^3＋、Cr₂O₇^2－的颜色差异来检验酒后驾车

D．C₅H₁₀的同分异构体中属于烯烃的有6种

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄＝2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O，对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．生成1 mol ClO₂，转移电子数为2 N_A     B．该反应为复分解反应

C．H₂SO₄发生氧化反应                    D．NaClO₃是氧化剂

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸馏        B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取        D．蒸馏、萃取、分液

某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　)

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

用下列装置不能达到实验目的的是

A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)    B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置制取金属锰                      D．用丁图装置制取氯气

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（  ）

A．ΔH>0，ΔS>0   B．ΔH<0，ΔS>0     C．ΔH>0，ΔS<0   D．ΔH<0，ΔS<0

利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（     ）

向2 mL 0.8 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液中，滴加2 mL1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是

A. 无色气体是CO₂

B. HCO₃⁻只发生了电离

C. 白色沉淀中含有FeCO₃

D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应

明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：

(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。

①SO₄^2-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。

②在[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与NH₃之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是_______。

(3)黄酮是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：I_Cu=746kJ/mol，I_zn=906 kJ/mol，I_Cu < I_zn的原因是_____________。

(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO₃)可止血，消肿毒，生肌，明目……。

Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO₃中阴离子的立体构型是______。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。

晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_____g/cm³ (列出计算式即可)

写出下列反应的离子反应方程式

（1）少量的Ca(HCO₃)₂ 溶液与NaOH溶液反应

_________________________________

(2)  Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄ 溶液反应溶液呈中性

_________________________________

(3)  铜与稀硝酸反应

_________________________________

（4）过量的氨水与AlCl₃ 溶液反应

_________________________________

下列方法不能鉴别二甲醚和乙醇的是（       ）

A.利用金属钠或金属钾　 B.利用质谱法    C.利用红外光谱法　D.利用核子共振氢普

下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是

A．蒸馏          B．过滤          C．分液          D．洗气

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g) =SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g) =SO₂(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO₃(s) =CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。请回答：

（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是      。

（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

甲：用      （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是      。

乙：准确称取10.00g样品后，用      （填实验仪器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

下列离子在溶液中能大量共存的是                                          （    ）A．Fe^3＋、NH₄^＋、Br^－、SCN^－ B．Na^＋、HCO₃^－、CO₃^2－、K^＋

   C．Ca²⁺、CH₃COO^－、Cl^－、K^＋                      D．S­­^2－、Na^＋、ClO^－、K^＋

A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为              ，C的电子式为               。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为                  。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为                    。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为                  。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3.2g，则a=                    。

某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，钠在  其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘  附着白色物质。

(1)通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：

_________________________________________________________________。

(2)燃烧的本质是：_____________________________________________。

(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________________________。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na₂O

假设2：白色物质是Na₂CO₃。

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物

【设计实验方案·验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________________________________

 (5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：________。

(6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。

(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________

 (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

________________________________________________________

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

⑥C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

A．①②⑦    B．②③⑥     C．①④⑤      D．①③④

对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应装置如右图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)

（2）步骤②中加苯的作用是_____________，

步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

（3）步骤③得到的固体物质为_________

（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的

原理为_____________

A. 蒸馏水    B．乙醇    C．NaOH溶液    D．HCl溶液

为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：                         

（1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为　　；                        

（2）该小组同学设计的实验　　（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是　　；        

A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应       

C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯           

（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO₂，可以用　　来验证，SO₂与溴水反应的化学方程式是　　；                          

（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　．