设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应3Cl₂ + 8NH₃6NH₄Cl + N₂的说法中正确的是

A．若有0.3 mol Cl₂参加反应，则转移的电子数为0.6N_A

B．若生成2.24 L N₂，则转移的电子数为0.6N_A

C．若有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的NH₃的质量是27.2 g

D．若生成1 mol NH₄Cl转移的电子数是n，则N_A=

水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的ΔH > 0

B. 步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g) ===COOH●+ H2O●

C. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV

铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）             　　　　　　　　　　　　

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是         （填字母序号）

A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                                   

（5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                    

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂ + N₂H₄ = NaN₃ + 2H₂O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO₂）

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

Ⅰ．实验室用密度为1.25 g·mL^－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，

请回答下列问题：

(1) 浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2) 配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积_______     。

(3) 配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_______________________。

Ⅱ、在下列溶液的配制过程中，会引起浓度偏高的是_____________    

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

④向容量瓶中转移溶液时，有少量洒漏出容量瓶；

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

下列说法正确的是(     )

A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－ = C12↑

D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－ = Fe 3+ 

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性

B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C.X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

D.室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是        。

（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为         。

（3）B与C反应的反应类型是          。由D生成N的反应类型是         。

（4）由苯酚生成D的化学方程式是         。

（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是                   。F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有        种。

①属于芳香族化合物；

②遇FeCl₃溶液显紫色，且能发生水解反应；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。

（6）已知：，写出以

苯酚、乙醇和CH₂ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

   合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂     CH₃CH₂Br  CH₃CH₂OH

实验室测定含碘废液中I^－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ.含碘废液中I^－含量的测定

用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：

(已知反应：①2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂　②6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋=6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O)

Ⅱ.碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na₂S₂O₃溶液，并将CuSO₄饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I^－＋2Cu^2＋＋2S₂O₃^2-=2CuI↓＋S₄O₆^2-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

回答下列问题：

(1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。

(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄的目的是______________。

(3)根据滴定有关数据，该废液中I^－含量是________g·L^－1。

在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗

D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。

(5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（   ）

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．反应：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

某100 mL稀溶液中只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（    ）

A. 原溶液的c(H⁺)=4 mol·L^-1       

B. 若a=3，则原溶液中c(Cu²⁺)=1 mol·L^-1             

C. 原溶液中的c(NO₃^-)=7 mol·L^-1            

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu²⁺+FeFe²⁺+Cu             

有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（    ）

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂ 和H₂分别为

4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

下列一定能说明酸HX是弱电解质的是（   ）

①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

  A. ②③⑤            B.①④⑥           C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）

A．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H₂O

B．Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－＝9Fe^3＋＋NO₂↑＋14H₂O

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

工业上用粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，再加入盐酸调节溶液pH

B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO₂

C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如图所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性

某有机物溶解于NaOH溶液中(滴有酚酞)，开始溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液褪色，加入盐酸至酸性时，沉淀出白色的结晶，该结晶溶于水加入FeCl₃溶液呈紫色，该有机物可能是  

根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的两个点元索处于同一族

C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸   

D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X^3＋>>K^2－

本题为选修《有机化学基础》

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________________，⑥的反应类型是________________。

（3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：________________________

_________________________________________________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。

i .含有苯环和      结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：_______________________________________________________________________。合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。

工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

       (1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_________________________________________________。

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是_______________________。

(3)室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)＝__________mol·L^－1 ( 已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝1.1×10^－36 ) 。

(4)吸收剂X是______________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________________________________________。

(5)FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂＋22I^－＋)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为 __________________________。