下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（    ）

①制备Fe(OH)₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管  ②制取H₂的简易装置中长颈漏斗的下端管口  ③分馏石油时控制温度所用的温度计  ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计  ⑤用水吸收NH₃时的导气管  ⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的胶头滴管

A.③⑤⑥        B.②④       C.①②④         D.①②③④⑤⑥

（1） 若将SO₂ 气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是                。

A．紫色石蕊试液     B．品红溶液      C．新制氯水    D．酸性高锰酸钾溶液

（2） 用 MnCO₃ 除去液体中的 Fe³⁺时发生的离子方程式                                        。

（3） 步骤④中应在        中熔化；

A．瓷坩埚       B．铁坩埚       C．石英坩埚       D．蒸发皿

当溶液调 pH 达 10~11 时，停止通入 CO₂。若 CO₂ 过多，会造成的后果是：                  。

（4） 在此生产流程中，可循环使用的物质是（填名称）                                     。

步骤⑤中发生反应的化学方程式为                                            ；

步骤⑤之后，趁热过滤的理由是                                                      

在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是(  )

A、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－                B、K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－

C、Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₃^2－       D、Ca^2＋、M^2＋、Cl^－、HCO₃^－

(有机化学基础)以A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：

已知：①

②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是            ，E的分子式为          

(2)C生成D的反应类型是          

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有        个手性碳。

(4)G的结构简式为          

(5)H与足量Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式为                                   

(6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO₃反应生成CO₂，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有       种.

 (7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)。

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                              （    ）

A. 分液、萃取、蒸馏                B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取                D. 蒸馏、萃取、分液

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

A．Al(OH)₃    B．H₂ SiO₃    C．FeCl₂    D．CH₃ C1

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

      C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol

   下列说法中，正确的是

   A．有10N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

   B．有N_A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

   C．有N_A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

   D．有8N_A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是(     )

有机物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：

已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是                  。

（2）反应①的反应类型是              ，写出E的同分异构体              。

（3）F中所含官能团的名称是                  。

（4）写出反应④的化学方程式                                                    。

（5）写出物质G和NaOH溶液反应的化学方程式                                     。

氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O.已知反应：

2Cu(s)+O₂(g)═2CuO(s)△H = −314kJ⋅mol−1

2Cu₂O(s)+O₂(g)═4CuO(s)△H = −292kJ⋅mol−1

则CuO(s)+Cu(s)═Cu₂O(s)的△H等于                                (      )

A. −11kJ⋅mol⁻¹                                            B. +11kJ⋅mol⁻¹
C. +22kJ⋅mol⁻¹                                            D. −22kJ⋅mol⁻¹

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H₂O==NaAlO₂+ NH₃↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                    。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K₁，打开K₂ ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

①检验装置气密性的方法是__________________________

②通入氮气的目的是                                                  。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                  。

【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl₄        B．H₂O      C．NH₄Cl溶液      D．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_____________________。

若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298 K时,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20,K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38,K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13。

根据上面的流程回答有关问题:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是　　　　　　　　。 

(2)加入过量FeCl₃溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为　。 

(3)过量的还原剂应是　　　　　,溶液b中所含的金属阳离子有　　　　　。 

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为　。 

②若用X mol·L^-1 KMnO₄溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO₄溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为　　　　 g(用含X、Y的代数式表示)。 

(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为　　　　>　　　　>　　　　。(填金属阳离子)  

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）　ΔH₁＝－53.7 kJ·mol^－1　Ⅰ

    CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）　ΔH₂　Ⅱ

    某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；

        甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比

【已知】①  CO和H₂的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol^－1和－285.8 kJ·mol^－1

②  H₂O（l）===H₂O（g）　ΔH₃＝+44.0 kJ·mol^－1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝　　　　；反应Ⅱ的ΔH₂＝　　　　 kJ·mol^－1。

（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有　　　　。

A.使用催化剂Cat.1       B.使用催化剂Cat.2         C.降低反应温度            

D.投料比不变，增加反应物的浓度      E.增大CO₂和H₂的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是__________________________________________________。

（4）在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程－能量”示意图。

（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在　　　　极，该电极反应式是___________________________________。

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 1mol·L^－1盐酸所含的氯化氢分子数为N_A

B．2.24LSO₃中含有分子数为0.1N_A

C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

D．0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)₃

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H⁺＝Ag＋H₂O

下列操作中，后者最终能被漂白的是

  A．将H₂O₂加入到KMnO₄溶液中      B．将足量SO₂通人紫色石蕊试液中

  C．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触  D．将漂白液加入到Fe₂ (SO₄)₃溶液中

下列说法正确的是

A．Cl、Cl为不同的核素，化学性质也不同   

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．CH₃CH(CH₃)₂的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷                                   D．CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH=CH₂具有相同的官能团，互为同系物

向H₂S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S^2-)降低的是

A. NaOH    B. CuSO₄    C. Cl₂    D. SO₂