设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．H₂、O₂、N₂、CO₂组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

C．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6N_A

D．N_A个氢气分子（H₂）的质量为1g

下列叙述正确的是(　　)

A.漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物

B. CO₂、H₂O、SO₂、HClO都是氧化物

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D.糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

H₂C₂O₄为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.100 mol·L^－1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．pH＝2.5的溶液中：c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O) > c(HC₂O)

B．c(Na^＋)＝0.100 mol·L^－1的溶液中：2c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝2c(OH^－)＋c(C₂O)　

C．c(HC₂O)＝c(C₂O) 的溶液中：c(Na^＋) <0.100 mol·L^－1 ＋c(HC₂O)

D．pH＝7.0的溶液中：c(Na^＋) <2 c(C₂O)

用经过准确称量的氢氧化钠固体配制250 mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液。

(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。

A.托盘天平B.500 mL试剂瓶C.500 mL容量

D.250 mL烧杯E.胶头滴管

(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是____________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。

(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是。

A.用适量的蒸馏水加入盛氢氧化钠的烧杯中完全溶解，冷却至室温

B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________。

a.没有进行上述操作步骤Db.加蒸馏水不慎超过刻度线c.砝码上有杂质

下列关于生活中的化学知识正确的是

A. 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果

D. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是

A.M的分子式为C₉H₁₀O₄

B. M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

C.—定条件下，1 mol M最多能与3molH₂发生反应

D.M能分别与Na、NaOH、NaHCO₃发生反应

以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式             ；F的电子式              ；

（2）反应①的离子方程式                              ；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                ；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈        色；可用           试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba^2＋、SO₄^2-、I^-、S^2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  　）

A．Na⁺　         B．SO₄^2-            C．Ba²⁺           D．NH₄⁺

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是                                  （  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l) ===2H₂(g)＋O₂(g)          ΔH₁= +571.6 kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H₂O(g) ===CO(g)＋ H₂（g）      ΔH₂= +131.3 kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋H₂O(g) === CO(g)＋3 H₂(g)  ΔH₃= +206.1 kJ·mol^–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D.反应CH₄（g）=== C（s）+2H₂（g）的ΔH₃= +74.8 kJ·mol^–1

用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是

A. 标准状况下，11.2 L CO₂中含碳氧双键的数目约为6.02×10²³

B. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×10²³

C. 反应①的化学方程式为2Ag₂O+HCHO=4Ag+CO₂↑+H₂O

D. 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe³⁺的物质的量之比为4∶1

四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是

 A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

B.简单阴离子半径M>Z>Y

C.若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

 D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

B．四种元素有两种元素在第二周期

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

下列叙述正确的有 (    )

①碱性氧化物：Na₂O₂、MgO、Al₂O₃ 
②Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO₂反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

A. 1个               B. 2个               C. 3个                D. 4个

下列说法正确的是

A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换

B．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源

C．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

D．石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化

 有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

(1)A的名称是______。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________。

(3)A→C的反应类型是_________，C+D→E的化学方程式为_________。

(4)A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有_______种。

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下，0.01mol Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为 0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为 22.4L

D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为N_A

下列仪器名称正确的是                                                    (　　)

滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。

下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO₃)。

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，其步骤为：

A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00 mL，恰好反应完全。

（1）配平化学方程式      KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋      H₂O

（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由     色变为     色，且颜色半分钟内不改变 。

（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是             mg/kg。(以含w的代数式表示)

（4）已知在酸性环境下：2H⁺ + S₂O₃^2- = S↓ + SO₂ ↑+ H₂O，所以乙同学认为在c操作前应         ，否则实验测得食盐中碘的含量会                (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)

毗氟氯禾灵的合成路线如下：

已知：

（1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

（3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

a．能与FeCl₃溶液发生显色反应  b．能发生银镜反应  c．核磁共振氢谱图中有四组峰

（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：

A、标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数为2N_A

B、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N_A

C、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N_A

D、100 mL 2.0 mol/L的Na₂S溶液中S^2-离子个数等于0.2 N_A