在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)    △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。   

一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A.两次平衡时，C(g)的浓度相等

B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

卤代烃能够发生下列反应： 2CH₃CH₂Br＋2Na → CH₃CH₂CH₂CH₃＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是

A．CH₃CH₂CH₂Cl             B．CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₂BrCH₂CH₂Br           D．CH₃CHBrCH₂CH₂Br

X

Y

Z

W

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(     )

A．原子半径：W>Z>Y>X     

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定    

D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.Y—定是非金属元素

B.原子半径：r(X)< r(Z)< r(Y)

C.Z、W的某些单质或水溶液是常见的净水剂

D.X与Z形成的化合物只含极性共价键

.亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆) 是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaC l极为相似。其他化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

A.NaNO₂稳定性大于NH₄NO₂

B.NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂

C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO₂和NaCl

D.分解NaN₃每产生1molN₂ 转移6mol e^-

化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．酸雨的pH在5.6～7.0之间

B．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D．Al(OH)₃ 可用于治疗胃酸过多

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（   ）

A．Y一定是非金属元素

B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题：

（1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构式。

（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名。

将足量的CO₂通入含有大量CO₃^2-、[Al(OH)₄]^-、HCO₃^-和CH₃COO^-的溶液中(溶液体积变化忽略不计)离子浓度基本保持不变的是(     )

A.CO₃^2-            B.[Al(OH)₄]^-            C.HCO₃^-             D.CH₃COO^-

下列说法中正确的是（）

A．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物

B．N₂＋3H₂2NH₃、N₂＋O₂2NO都属于氮的固定，且N₂都表现还原性

C．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃产生沉淀，再通入NO₂，沉淀完全溶解

D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH

 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（   ）

A. SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂

B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO₂

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D. FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于刻蚀印刷电路

某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

   （1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作

目的是______________________________________。

   （2）在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为

什么铁粉过量                                        。

（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关

闭活栓，这时看到A试管中_____________________现象，原因

是____________________________________。

B试管中现象为___________________________________。

   （4）如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_______________。

下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是

A．溶液呈酸性

B．c（H⁺）= c（CH₃COO^－）+ c（OH^－）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．c（CH₃COO^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

已知：Mg₂Si＋4HCl===SiH₄↑＋2MgCl₂，下列说法正确的是

A．原子半径：Si>Mg 　                   B．氢元素不存在同位素

C．该反应熵增　                          D．SiH₄比HCl稳定

下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。

A．用手捏气球，可以使气球变瘪。

B．墙内开花墙外香。

C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。

D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是(     )

A． 0〜t₁min，v(NH₃)=mol·L^-1·min^-1

B． t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1

C． N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的活化能

D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：                       。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：                  ，干燥C常用               （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到                  现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为               （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：                        。

含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，通入SO₂气体

B．AlO₂^-、Na⁺、Br^-、SO₄^2-，通入CO₂气体

C．Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺，通入CO₂气体

D．HCO₃^-、Na⁺、I^-、HS^-,加入AlCl₃溶液

通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是（    ）

A．A₂（g）＋B₂（g）=AB（g）   ΔH＝－91.5 kJ·mol ^－1

B．A₂（g）＋B₂（g）=2AB（g）   ΔH＝－183 kJ·mol ^－1

C．A₂（g）＋B₂=AB（g）   ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－1

D．2AB（g）=A₂（g）＋B₂（g）   ΔH＝＋183 kJ·mol^－1