下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

   己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关

说法正确的是

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭 K₂，打开 K₁，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na₂O₂，转移1mol电子

C．关闭 K₁，打开 K₂，试剂 X 是酸性 KMnO₄ 或 FeCl₃ 溶液，均可证明 SO₂ 有还原性

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）       。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、        。

（3）若用Na₂CO₃·10H₂O晶体来配制溶液，需要称量固体          ，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为      ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需           才进行下一步操作。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Y<Z

B.简单氢化物的热稳定性：X<Y

C.W与Y形成的化合物只含有极性共价键

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 (    )

A．若采用装置①可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

B．装置②中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸

C．装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（  ）

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。      

已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是                  。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。

（3）CN^—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N_______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请用化学方程式证明之：_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag^＋＋2CN^－＝[Ag（CN）₂]^－，Ag^＋＋I^－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag^＋反应。

实验如下：取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10^－4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1．50mL。

（4）滴定终点的判断方法是                   。

（5）处理后的废水是否达到排放标准        （填“是”或“否”）。

下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(   )

A. A                  B. B                   C. C                  D. D

1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是   （     ）

A.CO₂           B.SO₂             C.NO₂     D.可吸入颗粒物

下列实验能达到预期目的的是(　　)

通过一步反应能实现下列转化的是（　　）

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃  B．S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

C．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl    D．Al→AlCl₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是                   

（2）设计装置C的目的是验证SO₂的        性，装置C中发生反应的离子方程式是______

______。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是                             。

（3）选用下列装置和药品探究亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。

E             F              G            H              I             J

（对J的说明：2 mol/L HCl和Na₂SO₃固体）

装置连接顺序为：J、F、  、 、 、I，其中F的作用是                ，通过                    （填现象）即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（ 4 ）已知亚氯酸（HClO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

        HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^‑+H₂O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是            。

将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（）其压强也不变，推断这三种烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？

在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为    （    ）

A．0．5mol/L      B．1mol/L         C．1.25mol/L        D．2.5mol/L

．有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(    )

A．10种    B．14种    C．16种    D．18种

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氯化铁溶液中加入铜屑      Fe³⁺  +  Cu  =   Fe²⁺  +  Cu²⁺

B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应  C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

D．稀硝酸与过量的铁屑反应    3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：           、           。

（2）写出E转化为G的离子方程式                   ；

（3）写出H放在空气中的现象：                     。

（4）写出H放在空气中的化学方程式：                     。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是

①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl₃溶液⑥肥皂水

A．②            B．①③            C．⑤⑥         D．④

实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

已知：Ⅰ.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)

Ⅱ. Cu⁺[Cu(NH₃)]⁺(无色溶液) [Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。

(2)对实验 Ⅰ 产生SO₂的原因进行分析，提出假设：

假设a: Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；

假设b: Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO₃^－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。

① 假设a不合理，实验证据是_______；

② 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺ + HSO₃^- = SO₂↑+H₂O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。

下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。

①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。

实验Ⅳ：

证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是_______；

②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是

A．最高正化合价：Z>X

B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强