下列说法不正确的是                                            

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止

碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，

它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中

与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用                 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：I₂+6KOH=

5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                                    ；

阴极上观察到的实验现象是                                                   。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解

液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。w_w w. k#s5_u.c o*m

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是                      ，步骤⑤的操作名称是                   。步骤④洗涤晶体的目的是                              。w_w w. k#s5_u.c o*m

 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺= Cu²⁺+2Fe2⁺

B.Na₂O₂ 与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O = 2Na⁺+ 2OH^-+O₂↑

C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^-

D.铝粉与NaOH溶液反应产生H₂：2A1+2OH^-+2H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂↑

无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图。

已知:①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质:

②SnCl₄极易水解生成SnO₂•H₂O。

回答下列问题:

(1)导管a的作用是___________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)当观察到装置F液面上方___________________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是__________________________

_____________________________________________________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式_______________________________________________________。

(4)Cl₂和Sn的反应产物有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入过多的SnCl₂，可采取的措施有①___________________________；②_________________________。

(5)滴定分析产品中+2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 mol•L^﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

^{下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是}

^{A．干冰灭火剂   B．黄砂   C．干粉（含NaHCO3）灭火剂   D．泡沫灭火剂}

人民网曾报道，日本事业集团在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢：，下列说法中不正确的是

A.反应物H₂O的总能量高于生成物H₂和O₂的总能量

B.TiO₂可以提高H₂O的分解率

C.反应为吸热反应

D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K₁，闭合K₂、K₃，通以直流电。

请回答下列问题：

(1) a为直流电源      极。

(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO₄液滴)的明显现象为      ；

(3) 写出电极反应式：A极：      ；C极：      。

(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由      。

在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液

中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲

线如右图所示。下列说法正确的是(     )

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c(HA) = c(A－)

C．c点时：V= 10.00 mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)

下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（     ）

①无色溶液中：K^＋、Cu²⁺、Na^＋、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

②pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、S^2－、SO₃^2-

③水电离的H^＋浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、K^＋、SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe^3＋、MnO₄^-、NO₃^-、Na^＋、SO₄^2-

⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^-、I^－、Cl^－、S^2－

A．②④⑤       B．①③⑥        C．①②⑤       D．②④⑥

下列各组离子一定能大量共存的是

  A．醋酸溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-

  B．pH=11的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NH₃•H₂O、NO₃^-

  C．常温下，c(H⁺ )/c(OH^-)=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、C1O^-

  D．在含有大量Fe³⁺的溶液中：A1³⁺、Na⁺、S^2-、Br^-

现有N₂、NH₃、NO₂组成的混合气体10L.此混合气体通过稀H₂SO₄时，溶液增重12.5g，混合气体体积减少到3.28L(体积均在标准状况下测定)，则此混合气体中三种成分的体积分别是多少?

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

B．25℃时，加入CH₃COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、I^－

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量Al₂O₃、 MgO、SiO₂等杂质)制备铁红工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为          。

(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为          。

(3)若“合成”中c(Mg²⁺)=0.01mol/L,加入NH₄HCO₃(设溶液体积增加1倍),当Fe²⁺恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe²⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时是否有MgCO₃沉淀生成？       (列式计算)。FeCO₃、MgCO₃的K_sp分别为3.2×10^-11、3.0×10^-8。

(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为             .

(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是        。

(6)“煅烧”中由FeCO₃制备Fe ₂O₃的化学方程式为           。

(7)本流程中，铝元素是以        (填化学式)形式被除去的。

下列反应的离子反应方程式正确的是(     ) 

A．过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO₂＋OH^－=HCO₃^－

B．氯气通入水中：Cl₂＋ H₂O=Cl^－＋ ClO^－ ＋ 2H⁺

C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺ =Fe³⁺＋4H₂O   

 D．向AlCl₃溶液中过量的氨水：Al³⁺十4NH₃·H₂O=AlO₂^－十4NH₄⁺十2H₂O

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

常．温．下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（                  ）

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是            （填名称）。

（2）下列关于乙的说法，正确的是            （填名称）。

a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7∶5

b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为            。

a．含有H₂N-CH-COOH     

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤Ⅰ的反应类型是                。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是                 。

③步骤反应的化学方程式为                。

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设

   气体全为NO）的物质的量为                                             （    ）

   A．2 mol           B．3 mol        C．4 mol           D．5mol

美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是(     )

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合