科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

A．在潮湿的空气中放置不易生锈

B．硬度比生铁小

C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气

D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] 俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。

Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。

   （1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。

   （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。

    ②含有SO₃的实验现象是______________；

    Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。

    乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

丙方案：（通过测定）实验设计图如下所示。取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该

实验。

（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，

   （2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。

   （3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________

a．水    b．饱和NaHCO₃溶液    c．CCl₄

   （4）若测得NH₃（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_____________。

（二）选考题（共13分。请考生从第20、21两道题目中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。）

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

B．甲、丙形成的化合物是离子化合物

C．乙的最高价氧化物是两性氧化物

D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素

A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。

（1）B分子中含氧官能团的名称是                     。

（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：               ；               。

（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na₂CO₃反应时，消耗三者物质的量之比是         。

（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：

①A→ F的反应类型为            。

②写出有关反应的化学方程式：

此A与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应：                                          ；

此A对应的B生成C的反应：                                             。

．下列说法中，正确的是

A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A．②④         B．①②④         C．①③④       D．①②

下列有关“化学与生活”的叙述正确的是

A．Fe(OH)₃胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

B.六水氯化钙可用作食品干燥剂

C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应

下列物质的制备合理的是

①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液

A．只有④      B．只有②③      C．只有③④     D．全部

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）   △H=－a kJ·mol^-1已知：下列说法正确的是（       ）

A. H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 相同条件下，1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g）的总能量小于2 mol HI（g）的总能量

C. 断开2 mol HI分子中化学键所需能量约为（c+b+a）kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H₂（g）和2 mol I₂（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu

的相对原子质量按63.5计)。

(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：

已知xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式为xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O＋(x＋y)H₂(x＋y)Cu＋xCO₂＋(x＋2y＋z)H₂O

①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；

②称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为________。

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________

现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（   ）

A．向其中通入标况下22.4LHCl气体       B．加热蒸发使溶液体积变为50mL

C．加热蒸发掉50mL水        D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g)  △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是： 

A．x可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小

C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

正确表示下列反应离子方程式是（   ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C.NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D.向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

下列实验操作或方法，目的可实现的是

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A.  电极b为电池正极，电极反应式为

B.  氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

C .若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：

D.若CH₄作燃料气，接触面上发生的反应为：

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（  ）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁     C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

A．①        B． ④        C． ②③④       D．①②③

已知反应：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂对该反应说法正确的是（　　）

A．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

B．SO₂既是氧化产物又是还原产物

C．FeS既是氧化产物又是还原产物

D．1molO₂反应氧化2molCuFeS₂

常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO32－、SO42－中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)，下列说法正确的是

A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

B.样品溶液中肯定不存在Cu2＋和SO32－，可能含有Na＋

C.样品溶液中肯定存在Na＋、Fe2＋、Br－、SO42－

D.1 L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(   )

  A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色

  B．在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-不能大量共存

  C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

  D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)减小

可降解聚合物P的制取路线如下

 (1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是                    。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是___________。

（7）聚合物P的结构简式是                                          。