题目

．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为 A．3.3g         B．4.6g         C．9.2g            D．13.8g 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：解：生成氧气的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g；设混合物中碳酸钠的质量为x，  Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O 106                  44 x                    4.4g 列比例式得：106：X=44:4.4克解得x=10.6g  NaOH的质量是18.6克g-10.6g=8g 10.6gNa2CO3中钠元素的质量为10.6g× 46／106=4.6g；氢氧化钠的质量=18.8g NaOH中钠元素的质量为8g×23／40 ×100%=4.6g 则原古体混合物中含有钠元素的质量为4.6g+4.6克=9.2g故选C.． 考点：质量守恒定律   元素的质量的计算     

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