以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1mol          B．0.2mol              C．0.3mol          D．0.4mol

含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN−+OH−+Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O(未配平)。

下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)(     )

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5    

C．该反应中，若有1mol CN−发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN−在负极区发生反应

《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是

A.于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是

A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C₁₆H₁₄O₇

C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应

D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol

光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

SO₂＋xH₂O  SO₂·xH₂O  H^＋＋HSO＋(x－1)H₂O

　　　　　　　　　　　　　        H^＋＋SO

据此，下列判断中不正确的是  (　　)

A．该溶液中存在着SO₂分子

B．该溶液中H^＋浓度大于是SO₃浓度的2倍

C．向该溶液中加入少量浓硝酸能放出SO₂气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃ 、NaOH的混合溶液

下列表示正确的是（     ）

   A．乙炔分子比例模型：         B．Cl原子的结构示意图：

   C．氯化钠的电子式：                  D．水分子的结构式：

已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)。

A．铍的金属性比钠强

B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍易跟冷水反应生成H₂

过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体(装置如图所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

（1）图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是__。

（2）(NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：__。

（3）Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：__。

（4）Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。

①在___(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。

②若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为__；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为__g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2MnO)。

下列实验操作中正确的是 

A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2－3次

B．用托盘天平称取3.25gNaCl   

C．用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液 

D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

下列化学用语表示不正确的是

A. 氢离子结构示意图：  B. 中子数为20 的Ar原子：Ar

C. 二氧化硅的结构式：O=Si=O    D. 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是

A. 推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B. 用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团

C. 将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生

D. 通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：

（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是      ；

a．一定有             b．一定没有           c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为                  ；

（4）转化⑥发生反应的现象为                        ；

（5）转化④中产生H的离子方程式为                     ；

（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量

之比为           ；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可

判断，该试剂最好是       。

①NaOH溶液，    ②KSCN溶液，     ③石蕊试剂，   

④pH试纸，      ⑤KMnO₄溶液，     ⑥氯水和KSCN的混合溶液

铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO₂ 和________、________ (写化学式)。

(2)“除铁”这一步反应在 25 ℃ 进行，加入的试剂 A 为________，若加 A 后溶液　的 pH调为 4，溶液中 Fe^3＋浓度为______mol/L。{已知 K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38}

(3)写出“沉锰”(除 Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：________________________________。

(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________(写化学式)。

(5)过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？_____________________________。

下列说法正确的是（   ）

A.根据反应5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

B根据反应3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性.

C.根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)===Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

D.根据反应CuSO₄+H₂S===CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．6g石墨中的共价键数目

B．常温常压下，17g ND₃中所含分子数目

C．向0．2mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^－数目

D．0．1mol羟基（—OH）中所含电子数目

在反应C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O中，浓硫酸的作用是

 A．酸性        B．强氧化性    C．酸性和强氧化性        D．还原性

下列物质与其用途完全符合的是

①Na₂O₂—供氧剂     ②晶体Si—太阳能电池   ③AgI—人工降雨   ④NaCl—制纯碱

⑤Al₂O₃—焊接钢轨   ⑥NaClO—消毒剂   ⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料   ⑧SO₂—食品防腐剂

⑨NH₃—制冷剂      ⑩水玻璃—耐火材料

A．①④⑤⑧⑨     B．①②③⑥⑦⑨   C．①②③④⑥⑦⑨⑩   D．①②③④⑥⑦⑨

下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO +2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

C．常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl₂+OH^- = Cl^-+ ClO^-+ H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+CO₃^2－

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A．Na₂O₂只作氧化剂         B．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe^2＋被还原D．Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。P、q 分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 mol•L^-1 s溶液的pH为2；t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.阴离子的还原性：Z<W          B.离子半径：X<Y<Z

C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键

D.s为强酸，r为弱碱