已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为        ，E的基态原子的电子排布式为        。(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是        ，离子的中心原子采用        杂化。

(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为                       。

(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为               。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为                     。

向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（   ）

A．氯气：K⁺、Na⁺、SiO₃^2－、NO₃^－                  B．二氧化硫：Na⁺、NH₄⁺、SO₃^2－、Cl^－

C．硫化氢：H⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－                      D．氨气： K⁺、Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是(     )

A． 该反应达到平衡时，v_分解[Ni(CO)₄]=4v消耗(CO)   

B． 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C． 第二阶段,230℃时Ni(CO)₄分解率较高

D． 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合物中，加入150 mL 4 mol·L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为(    )

A．无法确定         B．0.6 mol        C．0.5 mol          D．0.25 mol

下列实验可以达到预期实验目的的是（           ）

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

A.pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺) = c(HS^—) = 1×10^—5mol·L^—1

B.pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH =b，则a = b + 1

C.pH =2的H₂C₂O₄溶液与pH =12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(OH^—) + c(HC₂O₄^—)

D.pH相同的①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①＞②＞③

铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（　　）           

A. NaCl                              B. KNO₃                              C. FeCl₂                              D. Fe₂（SO₄）₃

碳、及其化合物在生产中有重要应用。

(1)设反应①Fe(s) + CO2(g)FeO(s) +CO(g)     △H=Q1平衡常数为K1

②Fe(s) +H2O(g)FeO(s) + H2(g)     △H= Q2 平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2 的值如下表

现有反应③H2(g) +CO2(g)cCO(g) +H2O(g)    △H=Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3 的关系式Q3=______________，反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

(2)已知CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理为:

2CO2(g) +6H2(g)C2H5OH(g) + 3H2O( g)    △H<O

①图1、图2 分别是CO2 的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m 为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为__________，图2 中m1、m2、m3从大到小的顺序为_________。

②图3 表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为_________(填化学式)，T4温度时,该反应的平衡常数Kp=___________。(提示:用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位)

下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是

A．氯碱工业      B．侯氏制碱       C．制取乙炔       D．除去Cl2中的HCl

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（    ）

A  1:1:1    B  3:2:1    C  3:2:3    D  1:1:3

已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C₂H₄，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为                

（2）反应①的反应类型                

（3）写出反应②的化学方程式                

下列有关实验操作正确的是

醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如右下图所示。下列有关说法正确的是

    A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

    B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小

    C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈

B. SO₂、NO、NO₂都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在

C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料

D. 用NH₄Cl浓溶液除铁锈，因为NH₄Cl水解显酸性

绿矾(FeSO₄·7H₂O)广泛用于工农业生产。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生成纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________；

（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是______________；用冰水的原因是_________________________；

（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K₂FeO₄，离子方程式为_______________；

（4）25℃时，将FeSO₄·7H₂O样品溶于水配成FeSO₄溶液，该溶液中的Fe²⁺在空气中易被氧化成Fe³⁺，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c(Fe³⁺)=________mol/L。[已知该温度下，Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38]

（5）将8.34gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

①在100℃时M的化学式为______________________；

②FeSO₄·7H₂O晶体中有______种不同结合力的水分子。

 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.图中四点K_W间的关系：A＝D＜C＜B

B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH₃COONa固体

C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸

D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图24所示：

已知：

（1）A的名称是_______；E到F的反应类型是___________。

（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

（3）E的含苯环同分异构体共有______种（不含E）。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。____________

下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是（      ）

    A．CH₃0H         B．C(CH₃)₄        C．CH₃COOH        D．CH₃COOCH₃

化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放  B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”       D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

   （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地 向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有       ，      ，      ；

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

     你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处      ，        ，          。