有机物Q的分子式为C₅H₁₀O₂，一定条件下Q遇NaHCO₃、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有（　　）

A．4种  B．6种  C．8种  D．7种

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在             (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是                                       。

（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是        (选填编号)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是            。装置C中NaOH的作用是               。

（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：

3I2＋6OH－=5I－＋IO＋3H2O；                                 ；

萃取剂X应选择        (选填编号)。

a．100 mL苯  b．10 mL乙醇         c．10 mL CCl4      d．10 mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是        。操作Ⅰ的名称是        。

（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是         (填写化学式)；②要测定的物理量是               。

二氧化氯（ClO₂）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO₃的方法制备ClO₂，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO₂的反应：12NaClO₃+8H₂SO₄+3CH₃OH= 12ClO₂↑+3HCOOH+4Na₃H(SO₄)₂↓+9H₂O

b．相关物质的熔沸点：

(1)ClO₂可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)冷却塔用于分离ClO₂并回收CH₃OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃              B．20~30℃                C．60~70℃

(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）并使部分原料循环利用。

已知：Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图：

①Na₃H(SO₄)₂处理器中获得芒硝时需加入NaClO₃固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

②结合Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

③Na₃H(SO₄)₂处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO₃和______。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。

  a．H₂SO₄     b．BaSO₄        c．Na₂SO₄    d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH^——4e^—= O₂↑+2H₂O；

（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)₃的离子方程式是________________；

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH₄ + 4CO₃^2— — 8e^—== 5CO₂ + 2H₂O

①正极的电极反应是___________________；

②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；

（5）实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH₄（标况）_____L。

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                  。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                       。

（3）反应Ⅰ生成的气体为CO₂，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。

（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                   。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃ ；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

下列有关工业生产的叙述正确的是

  A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

  C．电解精炼铜时，精铜作阴极

  D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO₂2Na₂CO₃+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na₂CO₃固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B．充电时，阳极反应为：2Na₂CO₃+C- 4e^－=3CO₂↑+4Na⁺

C．放电时，Na+从负极区向正极区移动

D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO₄的水溶液

没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为            ，请写出PG分子中所含官能团的名称                ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是            。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为                       ，1mol没食子酸最多可与     mol H₂ 加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）              。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)           。

a．含有苯环      b．含有羧基     c．含有酚羟基      d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：              。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：              。

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

根据下列图示所得推论正确的是

A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O₂

B. 乙是C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C. 丙是0.5mol/L CH₃COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa溶液中c(OH^-)减小

D. 丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

．下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．SO₂通入溴水中：SO₂＋2H₂O＋Br₂===2H^＋＋SO＋2HBr

B．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO_x等引起的

③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

A．只有①        B．只有②③⑤       C．只有⑤          D．全部

下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(　　)

A.铁粉           B.氧化钠         C.亚硫酸钠            D.生石灰

20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中正确的是（   ）

A．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L^－1

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3

下列说法不正确的是(　　)

A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物

C. 把固体炸药制成胶体能提高威力

D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐

只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的（   ）

A.混合物         B.化合物            C.纯净物       D.单质

25℃时，浓度均为0.1mol•L^﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^﹣

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A^﹣）=c（B⁺）

C．在0.1 mol•L^﹣1 BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D．若将0.1mol•L^﹣1 BOH溶液稀释至0.001mol•L^﹣1，则溶液的pH=9

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH₄HCO₃会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列问题：

（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为     ，反应温度不能高于35℃的理由是             ．

（2）第三步静置后析出NaHCO₃晶体的原因是         ；用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质粒子        (用离子符号表示)。

（3）若向过滤所得母液中加入       (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO₃、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H^＋=HCO₃^-反应的终点), 所用盐酸体积为V₁mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V₂mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需      ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是        (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃ (%)=     。

下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动              B．物质A的转化率增大

C．物质C的体积分数增大              D．m<2n