“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]

A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)

C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5

D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀

在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量    B. 与Mg反应的起始速率

C. OH^-的物质的量浓度    D. 溶液中

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（   ）

A．由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快溶化

B．硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药

C．氨基酸是一类分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的统称

D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．由¹²C、¹⁶O、¹⁴N组成的44gCO₂和44gN₂O中含有的中子数均为22N_A

B．2L0.5mol／L亚硫酸氢钠溶液中含有的离子数为N_A

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1mol NaCl时转移的电子数等于0.2N_A

D．适当条件下2mol SO₂与2molO₂充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N_A

砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F^-和Cl^-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a = x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体

的侧面的最短距离为                          

（用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm^-3。

（阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                                  。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是                     、                       。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的溶液是                    。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                 ；反应类型：                  。

④                                 ；反应类型：               。

下列实验方法中正确的是

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

⑥

A. ①②⑤    B. ②③⑥    C. ②⑤⑥    D. ①③④

氰(CN)₂的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br₂和I₂之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是

A．(CN)₂＋H₂=2HCN

B．MnO₂＋4HCNMn(CN)₂＋(CN)₂↑＋2H₂O

C．向KCN溶液中加入碘水：I₂＋2KCN=2KI＋(CN)₂

D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl₂：Cl₂＋2KCN=2KCl＋(CN)₂

某磁黄铁矿的主要成分可看作Fe_xS（S为-2价），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺，将一定量的该磁黄铁矿与200mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不参与反应），生成4.8g硫单质、0.85molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺，则下列说法不正确的是 （  ）

A. 200mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为8.5 mol·L^－1

B. 生成H₂S气体在标准状况下的体积为3.36L

C. 该磁黄铁矿Fe_xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为11:6

D. 该磁黄铁矿中Fe_xS的x等于0.85

下列物质属于非电解质的是（　　）

A．石墨 B．HCl  C．CO₂  D．BaCO₃

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A． 在化合物中呈+2价          B．单质与水反应放出氢气

C．氢氧化物呈两性             D．镭的还原性大于镁

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A．MgO、Al₂O₃熔点高，均可用作耐高温材料      B．NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C．Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂          D．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（）

A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。 

B.Z元素是硅，其在自然界中存在游离态 

C.X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键

D.四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为         ；化合物A与H₂O反应的离子方程式为             。

（2）化合物A可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为             。

．下列说法错误的是（    ）

A．实验室配制FeCl₃溶液时，需将FeCl₃ (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B．反应2CO+2NO = N₂+2CO₂在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

C．0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液加水稀释，c(H⁺)/c(NH₄⁺)的值增大

D．反应CH₃COOCH₃+H₂OCH₃COOH+CH₃OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂

C．步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）   

  A．硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al³⁺ +3OH^—══Al(OH)₃↓

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe²⁺+2H⁺+ H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸钙与醋酸反应    CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

D．电解饱和食盐水   2Cl^—+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^—

下列反应的离子方程式正确的是                                    （    ）

    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

  B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

  C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

    D．硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓