根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（    ）

 下列关于误差分析的判断正确的是     

　 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

　 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小

　 C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小

　 D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果一定偏小

磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。

(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。

(3)固态PCl₅结构中存在PCl₄⁺和PCl₆^-两种结构单元，其晶胞如右图所示。

①PCl₄⁺的空间结构为________，PCl₃的键角小于PCl₄⁺键角的原因为___________。

②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用N_A表示。则PCl₄⁺和PCl₆^-之间的最短距离为_______pm,固态PCl₅的密度为______g.cm^-3。

铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L^－1 KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2－，铜元素全部转化为Cu^2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^－1FeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂。用0.050 00 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂===2I^－＋S₄O)，消耗14.00 mL。

已知：酸性条件下，MnO₄^－的还原产物为Mn^2＋。

（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe^3＋)＝________。

(已知室温下K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39)

（2）步骤3若未除去Fe^3＋，则测得的Cu^2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V₁、V₂、V₃，则V₁：V₂：V₃之比可能是，正确的有几个(    )

_①；_②；_③；_④1:1:1；_⑤

_{A.5           B.4             C.3           D.2}

可逆反应mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

已知NH₄CuSO₃与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO₂和0.1mol H₂O。试通过计算回答：

(1)由A、B组成混合物的平均分子式为___________

(2) 另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是___________、 ____________

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是        、       (3) 另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。

①若耗氧量为定值，则耗氧量为_____________mol(用含a的代数式表示，下同)

②若生成的CO₂的量为定值，则生成物水的质量范围为__________________________。

现有12 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与10 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　)

A．＋1          B．＋2          C．＋3          D．＋4

已知H₂O₂易分解，反应式为2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑，FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H₂S                       B．S                           C．FeS                       D．FeSO₄

高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。下列说法正确的是 （    ）

A．该电池放电时正极发生的电极反应是FeO₄^2-+5H­_­^＋+3e^- =Fe(OH)₃↓+ H₂O

B．若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe(OH)₃+3e^- =Fe+3OH^-

C．此盐桥中阴离子的运行方向是: 右池到左池

D．用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子只有K⁺

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是

A．滤出的物质为SiO₂             

B．可求出x的值
C．可求出Al₂O₃的质量分数     

D．可求出Fe₂O₃的质量分数

某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物
③1mol A慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是 ______ ．
（a）肯定有碳碳双键   （b）有两个羧基   （c）肯定有羟基  （d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A： ___      ___ ；D： ______ ；F： ______ ；M： ______ ．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B ____      __ ； B→E _           _____ ．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件： ____          __ ；
写出E→F的第①步反应的反应方程式： __                                          ____ ．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式： ___                                                              ___ ．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 __                ____ ．

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）

A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+         

B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+          

C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+        

D. 含有AlO2﹣的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣

某温度，将2molCO与5molH₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H₂(g）CH₃OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

（1）该反应的平衡常数为         ，v(CH₃OH）＝       mol·L^－1·min^－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH₃OH，此时v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”）。

（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．CH₃OH的质量保持不变           b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v_逆(CO）=2v_正(H₂）              d．混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除CH₃OH气体           b．适当升高温度

c．增大H₂的浓度                   d．选择高效催化剂

标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；

④0.2 mol NH₃，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（   ）

A. 体积：①③②④    

B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③②      

D. 氢原子数：②④③①

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（　　）

已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）的分子结构相似，如图：

则硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分异构体的数目为

A．2            B．3              C．4              D．6

下列有关说法正确的是

A．1 mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³

B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，则K_sp(CuS)<K_sp(MnS)

D．0.1 mol·L^－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L^－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b

 A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质E的名称为________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，     其化学方程式为____________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；

(3)MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是________、________；

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常  用试剂是________，实验现象为__________________________________________。