题目

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式                      ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝       ；降低温度，该反应的K值       。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若已知下列数据：化学键H－HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能               kJ·mol－1（3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）（4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。写出该电池的负极反应式__________________________。­­­­­­­­­­­ 答案：（1）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= —92kJ/mol  （2分）  k=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2) （1分）    增大（1分）   （2）390  （2分）      （3）(a-3b)/4  （2分）   （4）N2H4 + 4OH- —4e- =N2 +4H2O   （2分） ­­­­­­­­­­­

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