已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是(　　)

A．化合物KCrO₂中Cr元素为＋3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr₂O＞I₂

D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

下列操作不能达到目的的是

下列有关离子方程式判断正确的是（    ）

A．足量铁屑溶于稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H₂S + S^2－＝2HS^－

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O 2C₆H₅OH＋CO₃^2－

25℃时，K_w =1.0×10^－14；100℃时，K_w =5.4×10^－13。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7  

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。   

（1）基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。

（2）H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是____________，____________。

（4）硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。

①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为______________。

②[B(OH)₄]^－的结构式为________________。

（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得

到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子

交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式

表示)；

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10^{－12 m)}。 1cm³晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

下列有关说法不正确的是（　　）                                 

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸          

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄                 

C．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气          

D．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁          

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是

A．将W的最高价氧化物通入到Na₂SiO₃溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si

B．将X单质投入到CuSO₄溶液中，生成紫红色固体

C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

制备氰化钙的化学方程式为

CaCO₃  +  2HCN  =  Ca(CN)₂  +  CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)₂是氧化产物，H₂ 是还原产物

D. CO为氧化产物，H₂ 为还原产物

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：               

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃（蓝绿色）+2K₂SO₄+11H₂O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是

A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2N_A

C．H₂SO₄在反应中表现了氧化性和酸性

D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（  ）

A．处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层有2个电子的元素一定是金属元素

已知NaH和H₂O反应生成H₂和NaOH，反应中1 mol NaH

A．得到1 mol e^-    B．失去1 mol e^-     C．失去2 mol e^-    D．没有电子得失

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N_A

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 N_A

C．50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A

D．常温常压下，46 g NO₂ 与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3 N_A

（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液             B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性                       D．Z可能是Na₂SiO₃溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的

是___________。

A．①>②>③            B．③>①>②            C．②>③>①            D．③>②>①

（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。

②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO₂和1mol H₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO₂、lmolH₂、lmol CO、lmolH₂O，此刻反应的v_正_______v_逆（填“＞"或“＜”或“=”）

X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

B.Y的最高价氧化物的电子式为：                    

C. W的气态氢化物是强酸

D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H^＋)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)降低，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A. 分子式为C₁₈H₂₇NO₃

B. 含有氧原子的官能团有3种

C. 能发生加聚反应、水解反应

D. 该分子不存在顺反异构

已知：SO＋I₂＋H₂O===SO＋2I^－＋2H^＋。某溶液中可能含有Na^＋、NH、Fe^2＋、K^＋、I^－、SO 、SO，

   且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的

   判断正确的是

   A．肯定不含I^－　 　B．可能含有SO     C．肯定含有SO    D．肯定含有NH

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）相同PH的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃浓度由大到小的顺序为__________

（2）常温下0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。

A．c(H^＋)     B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)   C．c(H^＋)·c(OH^－)       D．c(H^＋)/c(OH^－)

（3）现有10mLPH=2的盐酸溶液，进行以下操作：

a.与PH=5的盐酸等体积混合，则PH=_____________

b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH₃COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________

c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na₂CO₃溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________

d. 下列关于体积都为10mL，PH=2的A(盐酸)和B(CH₃COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)。

①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B

   ②与等量的锌反应所需要的时间A>B 

③加水稀释100倍，PH大小比较：4=A>B>2 

④物质的量浓度大小比较：A>B

⑤分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：A<B

e. 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A．未用HCl标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视