中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)　ΔH＝－564 kJ·mol^－1

（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(填序号)     A.增大CO浓度        B.升温       C.减小容器体积      D.加入催化剂

[化学——选修3：物质结构与性质]（每空1分，共10分）

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是________(填字母)。

a．电子从基态跃迁到较高的激发态     b．电子从较高的激发态跃迁到基态

c．焰色反应的光谱属于吸收光谱       d．焰色反应的光谱属于发射光谱

(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为________个，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为______________，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________________。

(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为________。

(5)碘、铜两种元素的电负性如表：

CuI属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为________(用含ρ、a的代数式表示)。

下列说法中正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K⁺和Cl^-

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

以固体氧化物为电解质(能传导O^2-)的新型联氨(N₂H₄) 燃料电池，属于环境友好电池，其结构如图所示。下列说法中正确的是

A.电极甲上发生的电极反应为:N₂H₄+4O^2--8e^-=2NO+2H₂O
B.该电池放电过程O^2-由电极乙向电极甲移动
C.该电池要经常更换固体氧化物电解质
D.每有1mol联氨参与反应，固体氧化物电解质中有4mol电子通过

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中            ②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中   ④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂

⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂．

利用I₂O₅可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I₂O₅(s)5CO₂(g)＋I₂(s)；ΔH。不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T₁<T₂，ΔH>0

B．T₁温度下，该反应的平衡常数为1 024

C．T₂温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·min^－1

D．T₁温度下，若向装有足量I₂固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO₂，达到平衡时，φ(CO₂)＝0.8

．在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba（OH）₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1

mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积

之间关系的是

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H₂

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．c极上发生的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H⁺可以通过隔膜进入A

 25℃时若体积为 V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 V_a＜V_b和 a＝0.5b，则下列符合 a值的是                                    （    ）

    A. 3              B. 4              C. 5                            D. 6

生活中下列物质起还原作用的是（　　）

A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂

C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na⁺、SO₃^2-、I^-           B.Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C.Fe²⁺、I^-、SO₃^2-          D.Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。

A．向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．将含有0.1 mol Ba（OH）₂的溶液与含有0.2 mol NaHSO₄的溶液混合：H^＋＋SO₄^2-＋OH^－＋Ba^2＋=BaSO₄↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^-

D．Na₂O₂溶于水：2O₂^2-＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑

乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。

I．乙烯的制备

欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH₃CH₂OH  CH₂=CH₂↑+H₂O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。

(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为_____(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)C中盛放的试剂为______，其作用为_____。

(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加___；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____。

(4)尾气吸收可采用________(填选项字母)。

A．KMnO₄酸性溶液    B．浓硫酸     C．饱和Na₂CO₃溶液    D．NaOH溶液

II．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。

实验小组同学将I中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。

(5)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为_________。

(6)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为_________。   

(7)方案二中现象②应为______，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量______，振荡后，若_____，证明发生了加成反应。

海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂）

（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①           ，③           ，④           。

（2）操作③、④可以分解为如下几步：

A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液

B、从分液漏斗上口倒出上层溶液

C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔

D、静置，分层

E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上

F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞

G、检查分液漏斗是否漏液

H、倒转分液漏斗，振荡

（i）正确的操作顺序是：G→            →            E → D →            →           →B。

（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：                                  。

（iii）上述（C）这样操作的目的是：                                 。

（3）从流程图中，将操作④后的           层液体（填 “上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X              Y               。请指出右图装置中存在的一处错误：               。

（1）某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的69倍。已知0.1 molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO₂和0.3mol H₂O，   则A的分子式是____________。

A可以与NaHCO₃溶液反应、其苯环上有两个邻位的取代基，则A中含氧官能团的名称是           

已知：

（2）A可以与反应制得有机物B（分子式为C₉H₉O₄，遇FeCl₃溶液不能显色），该反应的化学方程式是____________________________________

（3）已知下列下列信息。分子式为C₃H₄的烃可以发生下图转化：

其中E、F均呈酸性。F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C₁₅H­₁₅O₆）₂的药物H。

①写出F的同分异构体结构简式，且满足a）属于链状酯类、b）分子中每个碳原子上都连有氢原子___________________________________________

②C→D的化学方程式是_________________________________

③H的结构简式是_______________________________

如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：

反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（    ）

A. 该反应为放热反应                     B. 由到是降温过程

C. 时，增大不变           D. 时，的转化率比时小

葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有          性。

（2）分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                   ；

②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和         ，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题

A．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是         ；乙设计的实验D中盛放的试剂是         ，装置连接顺序为                     。

B．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是                     。

C．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是               。由此可得出的干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。

（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示。写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式                。

（4）已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全［c(SO₄^2-)≤ 1×10^-5mol·L^-1］，此时溶液中c(SO₃^2-)≤        mol·L^-1。