高三化学：上学期上册　　 下学期下册

高三化学试题

下图中A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应 ⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是。

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

③对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.

④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。

⑤ 氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。

以下做法达不到目的的是

A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状

B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

C．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒

D．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”

如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　　)。

A．OA段的反应离子方程式为：2Al³^＋＋3SO＋3Ba²^＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)₃＋OH^－==AlO＋2H₂O

C．A点的沉淀为Al(OH)₃和BaSO₄的混合物

D．B点溶液为KAlO₂溶液

某酸性溶液中含有NO₃^﹣、SO₄²^﹣离子，该溶液中还可能存在的离子是( )

A．NH₄⁺ B．Ba²⁺ C．HCO₃^﹣ D．I^﹣

在含amolFeCl₃溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是(　　)

A. 当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B. 当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e^-)为2bmol≤n(e^-)≤4bmol

C. 当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe³⁺+4Fe+Cu=14Fe²⁺+Cu²⁺

D. 当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe²⁺):n(Cu²⁺)=1/2(a-2b):(a+b)

粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

A．乙池中CuSO₄溶液的浓度不变

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O₂体积分数以20%计算）

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池中通入CH₃OH一极的电极反应为CH₃OH﹣6e^﹣+2H₂O═CO₃^2﹣+8H⁺

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)除去粗盐中杂质、、，加入的药品顺序正确的是______．
A．NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸．
B．溶液洛液溶液过滤后加盐酸
C．NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸
D．溶液溶液溶液过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：．
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______
A．NaOH
(4)根据上述反应判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
(5)已知某溶液中、、的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入的物质的量是原溶液中的物质的量是
A． B． C． D．

实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是(　　)

A．NaNO₂发生氧化反应 B．NH₄Cl中的氮元素被还原

C．N₂既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1 mol N₂转移电子的物质的量为6 mol

实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：

A. 9.8 mol/L B. 18.4 mol/L C. 9.2 mol/L D 4.9 mol/L

下列物质中属于纯净物的是(　　)

①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥

以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O₂＋4e^－===2O^2－

B. X是铁电极

C. 电解池中的电解液为蒸馏水

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)

A. FeO B. Fe₂O₃C. FeSO₄ D. Fe₃O₄

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 32g O₂和O₃的混合气体含有的分子总数小于N_A

B. 1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

C. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1N_A个HCl分子

D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N_A个

水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
曾做过下列实验：使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为。
在同一温度下用CO还原，平衡后气体中CO的物质的量分数为。
根据上述实验结果判断，还原为的倾向是CO______填“大于”或“小于”。
时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为______填标号。
A.
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的______填 “大于”“等于”或“小于”，该历程中最大能垒活化能______eV，写出该步骤的化学方程式______。
研究了、时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如图所示。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在内的平均速率______时和随时间变化关系的曲线分别是______、______。时和随时间变化关系的曲线分别是______、______。