题目

粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）                                        A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变                                    B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）         C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置           D．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+         答案：【考点】原电池和电解池的工作原理．                              【专题】电化学专题．                                         【分析】A．乙池为粗铜的电解精炼，粗铜电极上Cu和其它金属失电子、纯铜上析出的物质只有Cu，所以溶液中铜离子减少；                                                         B．根据转移电子守恒计算消耗空气体积；                           C．甲池是原电池、乙池是电解池；                                 D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．           【解答】解：A．乙池为粗铜的电解精炼，粗铜电极上Cu和其它金属失电子、纯铜上析出的物质只有Cu，所以溶液中铜离子减少，则溶液中铜离子浓度降低，故A错误；                          B．串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以消耗空气体积=×22.4L/mol=2.8L，故B正确；                           C．甲池是原电池、乙池是电解池，所以甲池是将化学能转化为电能的装置、乙池是将电能转化为化学能的装置，故C错误；                                                         D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故D错误；                                         故选B．                                                     【点评】本题考查了原电池和电解池原理，侧重考查学生分析计算能力，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键，易错选项是D，书写电极反应式时要注意溶液酸碱性，题目难度不大．           　

查看本题答案和解析