下列说法正确的是（　　）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引

④两个非金属原子间不可能形成离子键

⑤非金属原子间不可能形成离子键

⑥离子化合物可能共价键

⑦共价化合物中可能有离子键．

A．①②③        B．②④⑤       C．④⑥        D．①②③④⑤⑥

由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为             。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A.标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B.1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C.S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D. 1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2—

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

   CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）　ΔH<0

   反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

   A..增加压强                     B.降低温度

   C.增大CO的浓度                 D.更换催化剂

 C.

下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（     ）

A．用装置甲制取NO                    B．用装置乙收集NO

C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液          D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO₃)₂晶体

随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是(     )。

A．I₂、Br、Cl₂、F₂                      B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂

C．F^－、Cl^－、Br^－、I^－                         D．Li、Na、K、Rb

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下： Ⅰ． CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)    ΔH₁= －53.7kJ·mol^－1   K₁

Ⅱ． CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)        ΔH₂                       K₂

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K₁=                      。若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率         （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

（2）反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)    ΔH₃             K₃

Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)    ΔH₄             K₄

在不同温度时K₃、K₄的值如下表1：

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

ΔH₂  =            (用ΔH₃和ΔH₄表示)，K₂＝            (用K₃和K₄表示)，反应Ⅱ属于           反应(填“放热”或“吸热”)。

（3）某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。

① 在Cu/Zn O催化剂存在下，有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有     。

A．使用催化剂Cat.1        B．使用催化剂Cat.2        C．降低反应温度                

D．投料比不变，增加反应物的浓度        E．增大CO₂和H₂的初始投料比

② 表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是                                                 。

下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（     ）

A.卤代烃     B.酒精         C.氯仿            D.邻甲乙苯

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、C0₃^2-、S0₄^2-、N0₃^-中的几种。①若加入锌粒，能产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺

B.溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C.溶液中一定不含C0₃^2-，可能含有S0₄^2-和N0₃^-

D.物质的量之比n(H⁺）：n(Al³⁺): n(Mg²⁺)=1:1:1   

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为                ，试剂X的结构简式为            ，步骤Ⅵ的反应类型为           。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为            、                  。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为                                  。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有            种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为                           。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图         。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

合成路线图示例如下：

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H₂A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(B^2-)＋c(H₂B)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO₄具有          性。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

① 仪器B的名称是_____________________。

② 将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，
直至A恒重，记为m₃ g。

a．点燃酒精灯，加热              b．熄灭酒精灯   c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂     e．称量A        f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。

（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式

                                                           。

② D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________________________________________________。

③ 装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为________ (填字母)。

浓硫酸

饱和 Na2CO3溶液

（1）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为        

                     （用离子符号表示）。

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－的事实是    （填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去

（3）工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+ O₂ 2SO₃。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol·L^—1，c（O₂）=1.5mol·L^—1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝           。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋＝I₂＋5SO₄^2－＋H₂O。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

表中V₂=___________mL，该实验的目的是______________                  ______。

图中所示的装置图能够达到实验目的是

A．用图A所示配制一定浓度的稀硫酸   

B．用图B装置，实验室制备Fe(OH)₂

C．用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱   

D．用图D加热熔融NaOH固体 

同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是                             

    A．H₂               B．O₂               C．CH₄              D．CO₂

FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。

(1)废腐蚀液中Cl^－的物质的量浓度是________。

(2)废腐蚀液中Cu^2＋的物质的量浓度是________。

2013年3月1日14时，云南省昭通市镇雄县木卓镇凉水沟煤矿发生瓦斯爆炸，黑烟冲天，事故现场产生大量的废气：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分是(　　)。

A．①③⑤      B．②④      C．②③④      D．②④⑤

设 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子

B．N_A个O₂和N_A个H₂的质量比为8∶1

C．4℃时 9mL H₂O和标准状况下 11.2 L CO₂ 含有相同的原子数

D．58.5g NaCl 固体溶于 500m L 水所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol·L^-1

．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．常温下 pH＝7 溶液中：Cl^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe^3＋

B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K^＋、SO₃^2－、Na^＋、S^2－

C．与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、SO₃^2－

D．c(KNO₃)=1.0mol·L^-1的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

A．阿克拉酮的分子式为C₂₂H₂₂O₈

B．分子中含有3个手性碳原子

C．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应