W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

D．YZ₂分子中各原子的最外层均满足8e^－稳定结构

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl2
②铝土矿AlOAl（OH）3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2无水FeCl2                       ⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

⑦Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
⑧NaOH（aq）NaHCO3Na2CO3   ⑨Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
⑩NH4ClNH3NH4HCO3

A. ⑧       B. ⑨⑩    C. ⑦⑧   D. ⑦⑧⑩

下列有关物质性质或用途的说法正确的是     (     )   

  A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

  B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

  C．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱

  D．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

向100mL0.1mol·L^﹣1的AlCl₃溶液中，加入1mol·L^﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol·L^﹣1盐酸，滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（　　）

A．10mL　　　B．30mL         C．40mL       D．50mL

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有      性。

②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式              。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O₂还是NO₂，设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO₂气体。

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式           。

Ⅱ.探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式      。

②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O₂反应的实验       。

③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由      。

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：

                                、                                。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是           ，滤渣是       ；过滤操作②的滤液是_            和             ，滤渣是             。

（3）工艺过程中③和④的目的是                                      。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是                                        。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，反应的离子方程式为                           ；

列式计算该成品的纯度                                                 。

下列说法不正确的是

A．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精

B．硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物

C．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

下列各组物质，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是(    )

A. 稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C. 碳酸氢钠溶液，澄淸石灰水      D. 氯水，溴化亚铁溶液

用6 g CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO₂，反应过程中生成的CO₂的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L·min）

C．在F点收集到的CO₂的体积最大

D．在G点以后收集的CO₂的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^－ ②NH₄⁺  ③I^- ④Fe²⁺ ⑤AlO₂^－  ⑥Cl^－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥       B．①③④⑤

C．①④⑤⑥       D．①②③④

人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（    ）

    A、COS的熔点高于CO₂

    B、COS的电子式为：

    C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

    D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

   （1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为                        （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为              （填代号）。

a．KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为            。加入CuO作用是                ____________________________________    。

   （2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是                 。

   （3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）         （填化学式）。

写出该反应的化学方程式           __________________________         。

   （4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液

应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标

准溶液滴定，终点现象为                                                 。

已如反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ) 与温度(T)、ω 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是

A. 图甲中，ω₂>1

B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C. 温度T₁、ω=2时，Cl₂的转化率为50%

D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

下列图示与对应的叙述相符的是

       图甲              图乙              图丙               图丁

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是

A．尼古丁为芳香族化合物

B．苯并[a]芘的分子式为C₂₀H₁₈

C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元, 是苯的同系物

D．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能发生加成反应

实验室里需用480mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（  ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水     B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水       D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

下列说法正确的是（    ）

A．等质量的铝分别与足量Fe₂O₃或Fe₃O₄发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是

A．在KMnO₄溶液中：SO₄^2-、Mg^2＋、CH₃CH₂OH、NO₃^-

B．在由水电离氢离子浓度为1×10^-12mol/L的溶液中：Fe^2＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－

C．离子浓度相同的溶液中CH₃COO^－、SO₄^2-、NH₄^＋ 、Cu^2＋

D．无色溶液中：Fe^3＋、NO₃^-、Na^＋、Cl^－

设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：

（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。

（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是________。