实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3﹣0.5n]_m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O

B．气体M的成分是SO₂，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M        B. M²⁺       C．M³⁺       D. MO²⁺                                                

现将浓度相等、体积分别为V₁、V₂的H₂SO₄、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V₁+V₂=60mL）。下列叙述错误的是

A. 实验的环境温度低于22℃ 

B. 混合溶液的导电能力：M>N

C. P点混合溶液呈中性

D. 若将H₂SO₄改为CH₃COOH，P点温度低于28℃

相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是  （    ）   

A．甲烷．          B．乙烯          C． 乙炔        D．乙烷

SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为

A、6种         B、7种         C、10种        D、12种

化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

A．非金属性：X<Z<W

B．Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点

C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构

D．0.1 mol•L^-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是

A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI===CeI4+2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

下列化学用语表示正确的是

A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH₃             B.Cl^-的结构示意图：

C.中子数为16的硫原子：S                  D.氢氧化钠的电子式：

工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为           。

（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）                   ，加入氨水的作用是                       。

（3）CoC₂O₄﹒2H₂O高温焙烧的化学方程式为                           。

（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是            。

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：

（1）制取氨气

①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是            （填编号）；

a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。

②写出实验室制取氨气的化学方程式                              。

（2）实验探究

该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（  ）（ ）（  ）（  ）（  ）(  )

②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是                               。

③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式          。

④装置B的作用是：                                。

（3）提出并解决问题

有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：             。

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝Q(Q<0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别

充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A．容器内压强p：  p_甲=p_丙>2p_乙                           B．SO₃的质量m： m_甲=m_丙>2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：  k_甲=k_丙>k_乙                  D．反应放出或吸收的热量Q：Q_甲=Q_丙>2Q_乙

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4L Cl₂与1mol FeI₂反应时转移的电子数小于2N_A

B.将1L 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1N_A

C.120 g NaHSO₄与KHSO₃的固体混合物中阳离子数目大于N_A

D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O－H键数目为0.4N_A

有关下图装置的叙述中，正确的是(　　)

A．若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

C．若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2 L气体时，右侧碳棒质量增加6. 4 g

D．若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01 mol电子流过时，假设此时该溶液为100 mL，则常温下其pH为13

（1）电解精炼铜阳极的主要反应是         ，还会发生的反应有      （任写一个）。

（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                          。

    ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                    。

    ③反应I中肼（N₂H₄）的作用是                                 。

    ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移             mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗        L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）

孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量难溶的FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

a．KMnO₄      b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是   

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。                         

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

 [Ⅰ] 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验由废铁屑（含Fe₂O₃）制备FeSO₄·7H₂O晶体过程如下： （铁屑先用Na₂CO₃溶液洗涤去除了油污）

（1）铁屑溶解时发生主要反应的离子方程式____________________________

（2）有关制备中的分析错误的是_______

①铁屑需过量放可除去产生的Fe³⁺且利于防止产生Fe³⁺；②趁热过滤目的是加快过滤速度；③硫酸过稀致使溶液浓度过低不利于晶体大量析出；④冰水洗涤能减少晶体的溶解损失；⑤控制温度50^）C～80^）C利于制成饱和溶液，加速铁屑的溶解；

（3）检验滤液中是否含有的Fe³⁺方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工业生产方法是“铅室法”：以绿矾为原料，在铅制蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑。抽出混合气体冷凝便得到浓硫酸。

用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和SO₂。

（4）① 试管b中得到的主要产物是___________，

② 为检验SO₂生成物，试管c中应加入的试剂   

是__________

③ B中所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为_________

（5）这一古老的制备方法被淘汰，除原料有限和能耗较高还可能原因有____________

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、S^2﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、I^﹣

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣