甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

实验室制取氧气的试管壁上会沾有MnO₂，最好用下列哪种试剂除去

 Ａ、热的浓盐酸       Ｂ、稀盐酸           Ｃ、水           Ｄ、NaOH溶液

今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是                

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①=②＞③=④      

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则V_a ∶V_b= 11∶9

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（        ）

A．NaCl晶体、BaSO₄               B．铝、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精              D．熔融的KNO₃、硫酸溶液

食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是   

    ①在沥青公路上翻晒粮食        ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

    ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭    ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪

    ⑤用小苏打做发酵粉做面包      ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品

A．①②③④⑥   B．①②③④⑤⑥     C. ①②③④⑤       D．①②③④  

下列叙述不正确的是

钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有、CoS和)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为、、。

(1)钼酸铵中的化合价为________，在空气中高温焙烧产生两种氧化物：和________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和，萃取情况如图所示，当协萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。

(6)萃取的反应原理为，向有机相2中加入能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。

(7)水相2中的主要溶质除了，还有________(填化学式)。

(8)可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为，其电极反应式为________。

清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是(   )

A. 蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物

C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D. 碳纳米管具有丁达尔效应

取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％ HNO₃，98.3％ H₂SO₄和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为

   A  白 红 白        B  红 黑 红      C  红 红 红        D  白 黑 白

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。             

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。

(3)NH₃的沸点比PH₃高，原因是___________；PO₄^3-离子的立体构型为___________。

(4)AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为______________。

(5)H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因_____________________。

(6)磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10^-12m），阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为__________________g/cm³（只要求列算式，不必计算）。

实验室用如下图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型。

（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了______________色气体。反应方程式：                        ；

（2）洗气瓶中产生的现象是：               ，四氯化碳的作用是：                  ，如果省略洗气瓶，             （填“能”或“不能”得到正确结论；

（3）则烧杯中产生的现象：                       ，说明苯与溴的反应是            反应；

（4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：                       。

下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷     B．乙烯     C．乙醇     D．乙酸

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄＋HBr→Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O，其中还原剂是　　　　　　（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　　　mol。

在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是：                                                               

A、加入NaOH     B、加入盐酸    C、加水      D、升高温度

．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、ClO^－

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Br^－

C．c(OH^－)/c(H^＋)﹦10¹²的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－

D．由水电离的c(H^＋)﹦1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等

  于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物

  G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之

  和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回

  答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

  (1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有    种不同能量的电子。

  (2)G分子中D原子的杂化方式为____，F²⁺的基态价电子排布式为____。

  (3) BA₃^-离子的空间构型为____，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____。

  (4)某化合物晶胞结构如右图所示，  E2+的配位数是    。

  (5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是    。

    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S0₂的水溶液反应

的离子方程式                              ；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H

具有酸性，写出该过程的离子方程式                                 。

稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO₃)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其他稀土氟氧化物；

②Ce⁴⁺能与SO结合成[CeSO₄]²⁺，Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取。

请回答下列问题：

（1）CeFCO₃中，Ce元素的化合价为________。

（2）“酸浸Ⅰ”过程中CeO₂转化为Ce³⁺，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H₂O₂，替换HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式为_________________。

（3）“沉淀”步骤中发生的反应为Ce(BF₄)₃(s)+3KCl(aq)===3KBF₄(s)+CeCl₃(aq)。已知Ce(BF₄)₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则该反应的平衡常数为________(用含a、b 的代数式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce⁴⁺及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce⁴⁺与萃取剂[(HA)₂]存在的反应为Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce(H_2n－4A_2n)+4H⁺。 用D表示Ce⁴⁺分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：D＝ ，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO)，D随浸出液中c(SO)增大而减小的原因是____________________________。

（5）“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)₃沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10⁻⁶ mol·L⁻¹时视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH应大于_______

_[已知：Ce(OH)₃的K_sp＝8.0×10⁻²¹；lg2＝0.3]。

（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：________________________________。

（7）CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1－x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO₂消除CO 尾气的化学方程式：________________________________________________。

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO₂•xH₂O）2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO₂的物质的量为             ．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO₂•xH₂O的x值．

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是(    )

A．反应CH₄+H₂O3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移8mol电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2-向电极B移动  D．电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法