某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；

②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；

③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO₃溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是

A．AlCl₃ 和NH₄HCO₃    B．AlBr₃和NaHCO₃   C．Ba(OH)₂和(NH₄)₂CO₃    D．CaCl₂ 和(NH₄)₂SO₃

下列实有几个不能达到实验目的是(     )

(1)将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃CH=CH₂

(2)除去苯中的苯酚，先滴入适量的浓溴水，再过滤

(3) 在一支盛有2mL 2％CuSO₄溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可以看到有红色沉淀生成

(4)用溴的四氯化碳溶液吸收SO₂气体.

  A. 1个           B. 2个           C. 3个           D. 4个

能正确表示下列反应的离子方程式是

Fe³⁺ + 3H₂O  = Fe（OH）₃↓+ 3H⁺

B. 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺+ Br₂ + 4Cl^-

C. 将NaHCO₃溶液与过量的Ca(OH)₂溶液混合：

       HCO₃^- + OH^-+ Ca²⁺ = CaCO₃↓+ H₂O

D. 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^- + IO₃^- + 3H₂O = 3I₂ + 6OH^-

用有图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·xH₂O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）实验室用0.5 mol/L FeSO₄溶液与0.5 mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol/L的FeSO₄溶液，需称取FeSO₄·7H₂O（M＝278 g/mol）样品______ g ，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________________。

（2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂，设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

实验操作步骤为：打开K₁、K₂，缓缓通入N₂→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N₂，关闭K₁、K₂→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

①仪器B的名称是_____________。

②缓缓通入N₂目的是___________________。

③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝_______________（列式表示）。若不关闭K₁和K₂进行称量，则所得x将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。

①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________。

②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N₂至玻璃管冷却到室温，目的是______。

③若A装置中5.76 g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_______________________。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

(1)10min内SO₂的转化率；

(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

(3)该温度下的平衡常数。

某气态不饱和链烃C_nH_m在一定条件下与H₂加成为C_nH_m+x，取C_nH_m和H₂混合气体共60 mL进行实验，发现随混合气中H₂所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H₂所占的体积V(H₂)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。由此可知x的数值为(    )

A.4                    B.3                    C.2                  D.1

在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）电解总离子方程式反应式为                                           。

（2）得到的溶液的pH是             。（lg2=0.3）反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=               

（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的PH为              

(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

下列物质中：酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、SO₂、Na₂O、NH₃、金属铜，属于电解质的数目为

A. 1种    B. 2种    C. 3种    D. 4种

如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（    ）

．下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

下列离子方程式书写正确的是

A、 Na与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B、 FeCl₃腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C、 向Mg(OH)₂中加入盐酸：OH^－+H⁺=H₂O

D、Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．新制氯水中：Fe3+、Mg2+、SO42-、 NO3-

B．含较多[Al(OH)4]- 的溶液中：K+、H+、Br-、S2-

C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

能在水溶液中大量共存的一组离子是(     )

A．H+、I-、NO3‑、SiO32‑                     B．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

C．K+、SO42-、Cu2+、NO3‑                D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32‑

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_________。

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

（4）EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为      。分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为________。

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于       晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为d g/cm³，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

下列说法不正确的是

A.核素¹⁴C的中子数数6

B.³⁵Cl和³⁷Cl互为同位素

C.O₂和O₃互为同家异形体

D.CH₃CH₂OH 和CH₃OCH₃互为同分异构体

用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是

A、1         B、8         C、13         D、14

“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（       ）

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO₂，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化

B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag₂S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag₂S=6Ag+Al₂S₃

D．将SO₂通入足量稀Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO₂的体积比为2：3

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

 回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子排布式为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形,共有______能量不同的原子轨道

（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他

分子的是_________。

（3）图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

（4）气态H₂S的分子的立体构型为_____形，固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³

下图是200mg MnC₂O₄·2H₂O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300℃以下不变）

试回答下列问题：

（1）写出B点固体产物的化学式________________________________________；

（2）通过计算确定D点处产物的化学式______________________________。

（3）NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。

（4）降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₁  2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

（5）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。