下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)

A．Fe^2＋与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na^＋、NH、SiO

C．某无色溶液中可能大量存在H^＋、Cl^－、MnO

D．稀硫酸与Ba(OH)₂溶液的反应：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A.碘元素又称“海洋元素”

B.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

C.镁是海水中含量最多的金属元素

D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是

A．能发生水解反应

B．有两种含氧官能团

C．与苯甲酸()互为同分异构体

D．一定条件下能与溴水、FeCl₃溶液及银氨溶液反应

下列关于浓硫酸的叙述正确的是（      ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）

   A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

   B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色

   C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

   D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸               B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃    D．若A是A1C1₃溶液，E可能是稀氨水

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．

（1）Y原子核外共有　　种不同运动状态的电子，T原子有　　种不同能级的电子．

（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY^﹣与XZ₂互为等电子体，则ZXY^﹣中X原子的杂化轨道类型为　　．

（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是　　

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含　　mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为　　．

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为　　

（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为　　．

某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系．

（1）E中含有的官能团名称为              ．

（2）D的结构简式为             ．

（3）C的分子式为               ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有            ．（填序号）

①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应

（4）A→E反应的化学方程式为           ．A→B反应的化学方程式为           ．

（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为          ．

（6）符合下列条件的A的同分异构体有         种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为          ．

①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC1₃溶液发生显色反应．

配制480mL 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　、　　等．

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为　g　．

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　．

（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了　　．

（5）定容、摇匀．定容的具体操作是　．

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　，偏低的是　　（填字母序号）

A、容量瓶洗净后未烘干；

B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C、定容时俯视刻度线；

D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

SO₂和Cl₂都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条  (　　)

A．立即褪色      B．慢慢褪色     C．先褪色后复原     D．不褪色

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是

A.①②          B. ②③⑤           C. ③④⑤          D. ①④⑤

下列离子方程式不正确的是

A．向NH₄ Al(SO₄ )₂ 溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄ ^2－反应完全：NH₄ ⁺+2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄ ^2－ = 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂ O   

B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I‾+2H⁺ +H₂ O₂ ＝I₂ +2H₂O

C．向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl₃ 溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色：Fe^3＋＋3H₂O ＝Fe(OH)₃ (胶体)＋3H^＋

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^— +2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》，这里运用了硝石的（    ）性质

A．焰色反应          B．氧化性         C．还原性         D．不稳定性

利用电化学方法可以处理石油炼制过程中产生的含H₂S的废气，基本工艺是将H₂S通入FeCl₃溶液中，过滤后将滤液加入电解池中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是

A．过滤得到的沉淀可能是FeS           B．电解过程中溶液的pH逐渐降低

C．可以用铁作电解池的阳极             D．电解池的阳极的电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1 mol SO₂与0.5 mol O₂在一定条件下充分反应，转移电子数为2 N_A

B. 含1 mol Cl^-的NH₄Cl溶液中NH₄⁺数目小于N_A

C. 10 g D₂¹⁶O和10 g H₂¹⁸O中含有的中子数均为5 N_A

D. 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 N_A

为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：

（1）X的化学式为         。

（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式                                  。

（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式_______________________________________(非氧化还原反应)。

对下列化学用语的理解和描述均正确的是(　　)

A．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

某溶液中含有的溶质是 FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(    )

A． 原溶液中的Br^—一定被氧化         

  B． 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺

C． 通入氯气之后，原溶液中的Fe²⁺不一定被氧化

D． 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，一定能产生淡黄色沉淀

小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有                   （写两种）；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有             现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是                                  （任写一种）。