Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL。

（1）需要固体Na₂CO₃          g；

（2）该溶液中的阳离子数目为              个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液            mL；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为           L。

（5）用固体Na₂CO₃配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)            。

A．称量   

B．洗涤   

C．定容   

D．溶解   

E．摇匀   

F．转移

（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度         (填偏大、偏小或无影响)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O₂通往10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)＝           L，V(H₂)＝        L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中，V(CO)：V(H₂)＝        。

某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)__________ K_sp(ZnS)(选填“＞”“＜”或“=”)．

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置__________(填写装置代号)

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。

（3）沉淀过程需降温冷却的原因为                       、                        。

（4）除铁后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式                          。

下列说法正确的是

A．H₂和D₂互为同位素

B．¹²C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

c.的名称是2-乙基丁烷

D．分子式为C₂H₆O、C₄H₁₀的有机物均有两种同分异构体

某溶液可能含有Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4. 66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子                   B. c(Cl^—)≥0.4mol/L

C. NH₄⁺一定存在，Cl^—可能不存在       D. Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是

    A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

    B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

    C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

    D．大量使用农药化肥提高粮食产量

COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： 

Ⅰ.COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)    ΔH=X kJ·mol^-1；

I.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)    ΔH=-42 kJ·mol^-1；

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

则X=_____________________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、Imol H₂(g)和1mol H₂O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH₂O，在N 中充入1molCO₂和ImolH₂，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.两容器中CO 的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M<N

C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO₂的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H₂S 可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________；常温下，用100ml 0.2mol·L^-1InaOH溶液吸收48mL（标况）H₂S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺两种金属离子 (M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值1gc(S^2-)与Igc(M²⁺)的关系如右图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

②25℃时向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，当Na₂S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

下列叙述中正确的是(    )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A．A             B．B               C．C                D．D

将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　)[

A．检验试液中的SO42-  

B．检验试液中的Fe2+    

C．检验试液中的I-     

D．检验试液中的CO32-

法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As₂O₃)中毒，涉及的反应如下：

I：6Zn+ As₂O₃+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃（砷烷）↑+3H₂O

Ⅱ：2AsH₃=2As（黑色砷镜）+3H₂

（1）写出砷的基态原子价电子排布图________________________。

（2）砷烷的空间结构为_________________；砷烷中心原子杂化方式为____________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

从PH₃→AsH₃→SbH₃熔沸点依次升高的原因是________________________________；NH₃分子例外的原因是________________________________。

（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是                                       。

（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为__________；晶胞边长为a pm，则其密度为_____________g/cm³（设阿伏伽德罗常数的数值为 N_A，X的摩尔质量为 M g/mol）。

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A. 氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺    B. 酸性：HI＞HCl

C. 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键    D. 碱性：NaOH＞Al(OH)₃

下列说法正确的是（    ）

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．宣纸、羊绒衫主要由合成纤维制造的

D．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO₄溶液褪色

如图表示1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C₂H₄      B．CH₄    C．CO₂     D．NO

 X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

B. 若X为O₂，a为一种固态单质，则c可能为CO₂和SO₃

C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应

D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2

设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₂C₂O₄ 溶液，下列说法正确的是（    ）

A. 每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A

B. c(H⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(OH⁻)

C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH增大

D. 加入NaHC₂O₄固体，溶液酸性增强

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是               ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                  ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是            cm³（只要求列出算式）。

在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（     ）

A. NaCl,HCl,H₂O,NaOH      B．Cl₂,Na₂S,HCl,SO₂

C．HBr,CO₂,H₂O,CS₂         D．Na₂O₂,H₂O₂,H₂O,O₃