下列说法中正确的是

A．放热反应都比吸热反应易发生

B．中和反应中，每生成1 mol H₂O均会放出57.3 kJ的热量

C．NH₄Cl固体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌过程中，体系能量增加

D．无法判断2CO₂（g）＋3H₂O（g）C₂H₅OH（l）＋3O₂（g）是吸热反应还是放热反应

根据热化学方程式，正确的是

（1）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；    △H₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

（2）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；    △H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

A．Q₁＞Q₂        B．△H₁＞△H₂       C．Q₁=Q₂        D．△H₁＜△H₂

下列反应中，属于取代反应的是

A．CH₄C＋2H₂                  B．CH₃CH=CH₂＋Br₂CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O          D．C₂H₆＋Cl₂C₂H₅Cl＋HCl

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案___________________。

下列属于不可再生能源的是

A．天然气 B．氢能 C．太阳能 D．风能

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Al³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SiO₃^2﹣      B．Fe³⁺、Ba²⁺、I^﹣、NO₃^﹣

C．NH₄⁺、K⁺、S^2﹣、SO₃^2﹣     D．H⁺、Ca²⁺、F^﹣、Br^﹣

实验题：

I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)

①________________________________________________；

②________________________________________________。

II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验CO₃^2－并将其除去；

第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________

________________________________________________________________________；

第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。

将物质的量均为amol的FeCl₃和CuCl₂投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（   ）

A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu²⁺+2Fe=4Fe²⁺+Cu

C. 当<b< 时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e^-)<3amol

D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu²⁺)∶m(Fe²⁺)=(-b)∶(b+a)

下列实验的现象与对应结论均正确的是

下列实验操作中，正确的是（   ）

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

已知：①

      ②

      ③

请回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为____________，G中所含官能团的名称为______________。

（2）C的化学名称为____________，D分子中最多有______个原子在同一个平面上。

（3）E的结构简式为__________________，M的结构简式为____________________。

（4）已知：，则F在一定条件下与反应生成六元环状产物的结构简式为_______________。

（5）G与足量的新制Cu(OH)₂碱性悬浊液反应的化学方程式为_________________________。

（6）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C₉H₈O₃)。

 ①同时满足下列条件的Q的同分异构体有______种(考虑立体异构)；

除苯环外无其他环状结构

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

 ②Q还有一种芳香族同分异构体P，P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P的结构简式为_______________。

（7）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，

设计制备己二酸二甲酯的合成路线：____________________________________________________________________________________________________________。

.下列说法正确的是（  ）

A．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

B．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

A．①⑤②①④③                      B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①                      D．②⑤①④③⑥

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____。（填写字母编号）

A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。

(3)工艺操作①、②分别为___________、___________。

(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。

(5)写出生成“产品”的离子方程式：_______。

(6)副产品的化学式为______。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。

NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4 (g)  N2(g)+2H2(g)   △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)  △H3

△H3=           （用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H        （填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为           。

（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(Ls)

② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是                                                     (   )

A. 反应在前2 s 的平均速率v(O₂) ＝ 0．4 mol·L^－1·s^－1

B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率小于10%

D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)减小

向2 mL0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入3 mL 3 mol·L^-1的KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色。下列说法正确的是

A．Fe³⁺不与I^-发生反应

B．F^-使I^-的还原性减弱

C．Fe³⁺与F^-结合成不与I^-反应的物质

D．Fe³⁺被F^-还原为Fe²⁺使溶液中不再存在Fe³⁺

下列叙述不正确的是(    )

A. 葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基

B. 淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收

C. 油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油

D. 鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析

化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）

A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 高纯度的SiO₂可以制成光电池，将光能直接转化为电能