海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是           (　　)

A．卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水

B．卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

C．卤化氢的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．常温下pH=13的溶液中：I^-、Cl^-、HCO、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^-

D．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1溶液：Ba²⁺、Cl^-、NO、K⁺

 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O₂为一恒量的是（   ）

①C₂H₄和C₃H₆  ②C₅H₁₀和C₆H₆   ③C₃H₆和C₃H₈O   ④C₂H₂和C₆H₆   ⑤C₂H₅OH和CH₃OCH₃

A．①④      B．②③⑤     C．③⑤      D．全部

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．13 g¹³ C含有的中子数目为6 N_A

B．常温下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10^-4N_A

C．100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 N_A

D．0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 N_A

下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

A．烧碱      B．水泥        C．石灰石         D．胆矾

用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （   ）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图。涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是                                         。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                               。

(3)操作④中，酸化时，转化为，写出平衡转化的离子方程式         。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因                           。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+22I^-+)。

①判断达到滴定终点的依据是                       。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)               (保留2位有效数字)。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．Ⅰ，①          B．Ⅱ，②          C．Ⅲ，③          D．Ⅳ，④

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．22.4 L CO₂与CO的混合气体中含碳原子数为N_A

B. 常温下，1L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

C. 在反应KIO₃ + 6HI＝KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

D. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N_A

　在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ 　　　

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

用 NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为NA         ⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤    　　　 B.②④⑤⑥⑦         　　　C.②④⑤      　　D.①②⑤

NO₂^-既有氧化性，又有还原性。NaNO₂大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO₂^-的是

A、AgNO₃  HNO₃            B、FeCl₂，KSCN 

C、KMnO₄，H₂SO₄            D、KI,淀粉

下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO₂，阴极排出的溶液可用于吸收NO₂，治理环境污染。下列说法正确的是

A. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2OH^-

C. 阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D. 反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响

水的电离平衡为H₂OH⁺﹢OH^-，△H>0，下列叙述不正确的是(  )
A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为         ；化合物A与H₂O反应的离子方程式为             。

（2）化合物A可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为             。

南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：

 (1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是___，中心原子的杂化类型是______。

(2)CN^-能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)₂]^-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)₄]^2-。1 mol [Zn(CN)₄]^2-含______mol σ键。

(3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_____；1个钛离子与_____个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_____pm。

(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_____g·cm^-3(列出计算式即可)。

硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃，其次含少量的SiO₂和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)和一种重要的水处理剂：聚铁胶体[Fe(OH)SO₄]n。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

（1）操作Ⅰ需要的玻璃仪器有                              。

（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是   。

A．直接用水吸收                         B. 用苯吸收

C. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收       D. 用浓硫酸吸收

（3）进行操作Ⅲ时，当有                      （填写实验现象）出现时，停止加热。

（4）在由溶液 X 制聚铁胶体过程中①调节 pH 及②控制温度目的是         　　　　　　   。

（5）请设计一个实验方案以检验溶液X中的金属阳离子：                           

（6）溶液 X 转化为溶液 Y 的离子反应方程式为：                                 。

（7）在反应釜中FeS、O₂及稀H₂SO₄反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是：

                                                      。

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl₃②Fe₂O₃③KNO₃④H₂O₂铜粉能溶解的是(     )

A．只有①、②   B．只有①、②、④   C．只有①、③、④   D．上述任一一种

有机物 A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得    的。且已知：

    (1)A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

    (2)一定量的B完全燃烧，产物中n(CO₂):n(H₂O)＝2:l，且26<M(B)<78。

    (3)烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。

    试回答下列问题：

    (1)烃B的最简式为               ，分子式为                   。

    (2)烃C的3种二溴代物的结构简式为：

                           ，                       ，                       。

    (3)A的分子式为                         。

分析下列合成路线：则B物质应为下列哪种物质（　　）

A． B． C．    D．