题目

（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2   ④NH3，其中既 　   有离子键又有极性键的是　　　　　。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为　                            。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是　　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是                                                       。  （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:   ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是　   。 A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和g           D．b和e ②d与g元素形成的分子中所有原子　　　　　(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。 答案：（12分）（1）②（2分） （2）（2分） （3）共价化合物（2分），　氯化铝在熔融状态下不能导电（2分） （4）①B（2分）　②是（2分）

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